【題目】測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。某興趣小組的實驗數值結果大于57.3 kJ·mol－1（中和熱），原因可能是
A. 實驗裝置中小燒杯杯中低于大燒杯杯口
B. 用濃硫酸代替了稀硫酸
C. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D. 用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測定H2SO4溶液的溫度
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【題目】某人設計淀粉利用方案如圖所示。其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質。請回答以下問題：
（1）C6H12O6的名稱是________，A的電子式為_________，C中含有官能團名稱 ；
（2）A→B反應類型____________；C→D反應類型____________。
（3）寫出下列轉化的化學方程式：
① A→B：______________________________________________________；
② A→CH3CH2OH：______________________________________；
③ C→D：_____________________________________________________；
④ CH3CH2OH→CH3CHO：_____________________________________。
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【題目】尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物
（1）工業上尿素由CO2和NH3合成，寫出其方程式 ___________________________.
（2）當氨碳比
時，CO2的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。
①A點的逆反應速率v逆(CO2)________B點的正反應速率v正(CO2)(填“大于”“小于”或“等于”)。
②NH3的平衡轉化率為________。
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【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：
回答下列問題：
（1）NaClO2中Cl的化合價為_______。
（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_______。
（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應的主要產物是______。
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，該反應中氧化產物是_________。
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計算結果保留兩位小數)
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【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。電解質溶液為KOH溶液，電池反應為：Cd +2NiO(OH)+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關鎳鎘電池的說法正確的是
A. 充電過程是化學能轉化為電能的過程
B. 充電時陽極反應為Cd(OH)2＋2e—="=" Cd + 2OH-
C. 放電時電池內部OH - 向正極移動
D. 充電時與直流電源正極相連的電極上發生Ni(OH)2轉化為NiO(OH)的反應
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【題目】鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。
（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72–的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72–轉化為Cr3＋，其電極反應式為_____________。
（2）在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結果如圖所示。
①當鐵炭混合物中鐵的質量分數為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。
②當鐵炭混合物中鐵的質量分數大于50%時，隨著鐵的質量分數的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。
（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。
①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4–（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B(OH)4－，其離子方程式為 。
②納米鐵粉與水中NO3-反應的離子方程式為4Fe+NO3–+10H+===4Fe2++NH4++3H2O
研究發現，若pH偏低將會導致NO3-的去除率下降，其原因是 。
③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（見圖），產生該差異的可能原因是 。
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【題目】[化學--選修5：有機化學基礎]氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為
，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：
已知：①A的相對分子量為58，氧元素質量分數為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰
②
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為_______。
（2）B的結構簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。
（3）由C生成D的反應類型為________。
（4）由D生成E的化學方程式為___________。
（5）G中的官能團有_____、 _____ 、_____。（填官能團名稱）
（6）G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發生銀鏡反應的共有_____種。（不含立體異構）
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]砷化鎵（GaAs）是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：
（1）寫出基態As原子的核外電子排布式________________________。
（2）根據元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。
（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。
（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏加德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
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【題目】下列關于有機化合物的說法不正確的是
A．蔗糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖
B．用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維
C．C4H9Cl有4種同分異構體
D．油脂和蛋白質都屬于高分子化合物
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