【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。電解質溶液為KOH溶液，電池反應為：Cd +2NiO(OH)+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關鎳鎘電池的說法正確的是
A. 充電過程是化學能轉化為電能的過程
B. 充電時陽極反應為Cd(OH)2＋2e—="=" Cd + 2OH-
C. 放電時電池內部OH - 向正極移動
D. 充電時與直流電源正極相連的電極上發生Ni(OH)2轉化為NiO(OH)的反應
暑假作業海燕出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肉桂酸甲酯的球棍模型如圖所示(圖中球與球之間連線表示 單鍵或雙鍵)。
（1）肉桂酸甲酯的分子式為 。
（2）肉桂酸甲酯能發生的反應類型是 (填字母代號)。
A．加成反應 B．酯化反應 C．消去反應 d 取代反應
（3）肉桂酸甲酯與NaOH溶液反應生成的相對分子質量較小的有機物的結 構簡式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷(C2H5Cl)。試回答：
（1）上述兩種制備氯乙烷的方法中，__________________________________方法好。原因是________。
（2）請寫出好的制備氯乙烷(C2H5Cl)的化學方程式______________________________;該反應的類型是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
（1） 哪一時間段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反應速率最大 ，（填序號，下同） ，原因是 。
（2） 哪一段時段的反應速率最小 ，原因是 。
（3） 求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變，不要求寫出計算過程） 。
（4） 如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：[A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
你認為可行的是（填編號） 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。
(Ⅰ)甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水,再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊,觀察現象。
甲同學設計實驗的目的是 , 燒杯 (填字母)中的反應最劇烈。
(Ⅱ)乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強,對應的最高價含氧酸的酸性就越強。他設計了下圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。
乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱,已知A是強酸,常溫下可與銅反應;B是塊狀固體;打開分液漏斗的活塞后,C中可觀察到有白色沉淀生成。
（1）寫出所選用物質的化學式:A: ;B: ; C: 。
（2）寫出燒杯中發生反應的離子方程式:
（3）該裝置存在著某個缺陷，改進的方法是
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。某興趣小組的實驗數值結果大于57.3 kJ·mol－1（中和熱），原因可能是
A. 實驗裝置中小燒杯杯中低于大燒杯杯口
B. 用濃硫酸代替了稀硫酸
C. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D. 用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測定H2SO4溶液的溫度
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【題目】下表是元素周期表的一部分，所列的字母分別代表一種元素。
試回答下列問題：（填寫時用對應元素符號或物質的化學式）
（1）f、g、l的簡單離子的半徑由小到大的順序是 。
（2）原子Zn位于周期表中的 區，元素o在周期表中的位置是 ，元素o的二價陽離子的核外電子排布式是 。
（3）根據下表所示原子逐級電離能的數據分析并回答
原子2對應周期表的元素是 ，原子1的第一電離能高于原子2的原因是 。
（4）周期表中所示各原子對應最高價氧化物的水化物堿性最強的是 （填水化物的化學式，下同），酸性最強的是 。寫出堿性最強的水化物與Al(OH)3反應的離子方程式 。
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【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。回答下列問題：
（1） NaClO2的化學名稱為_______。
（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/（mol·L1） | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強，NO的轉化率______（填“提高”、“不變”或“降低”）。
②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______ （填“增大”“不變”或“減小”）。
③由實驗結果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。
（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。
①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數均______________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
②反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數K表達式為___________。
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優點是_______。
②已知下列反應：
SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq）ΔH3
則反應SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ已知NiXO晶體晶胞結構為NaCl型（如圖），由于晶體缺陷，x值小于1。測知NiXO晶體x=0.88,晶胞邊長為4.28×10－10m 求：（已知：
＝1.4）
（1）晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離___________m（精確至0.01）。
（2）與O2－距離最近且等距離的Ni離子圍成的幾何體形狀___ ____。
（3）晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢，求此晶體的化學式_________。
（4）已知，NiO晶體熔點大于NaCl，主要原因是______________________________。
Ⅱ金晶體是面心立方最密堆積，立方體的每個面上5個金原子緊密堆砌（如圖，其余各面省略），金原子半徑為A cm，求：
（1）金的密度為___________
。（用帶A計算式表示）
（2）金原子空間占有率為___________。（用帶A計算式表示）
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