Question

【題目】鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。

（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72–的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72–轉化為Cr3＋，其電極反應式為_____________。

（2）在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結果如圖所示。

①當鐵炭混合物中鐵的質量分數為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。

②當鐵炭混合物中鐵的質量分數大于50%時，隨著鐵的質量分數的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。

（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。

①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4–（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B(OH)4－，其離子方程式為 。

②納米鐵粉與水中NO3-反應的離子方程式為4Fe+NO3–+10H+===4Fe2++NH4++3H2O

研究發現，若pH偏低將會導致NO3-的去除率下降，其原因是 。

③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（見圖），產生該差異的可能原因是 。

Answer 1

【答案】（1）Cr2O72–+6e－+14H+===2Cr3++7H2O （2）①活性炭對Cu2+和Pb2+有吸附作用

②鐵的質量分數增加，鐵炭混合物中微電池數目減少

（3）①2Fe2++BH4－+4OH－===2Fe+ B(OH)4－+2H2↑ ②納米鐵粉與H＋反應生成H2

③Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3－的反應（或形成的Fe－Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3－的反應速率）

【解析】

試題分析：（1）混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72－的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72–獲得電子，被還原產生Cr3+，則正極上發生的電極反應式為Cr2O72–+6e－+14H+===2Cr3++7H2O；

（2）①當鐵炭混合物中鐵的質量分數為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，原因是活性炭是疏松多孔的物質，表面積大，吸附力強，可以吸附水中少量的Cu2+和Pb2+，從而可以降低水中Cu2+和Pb2+的濃度；

②鐵炭混合物中鐵的質量分數大于50%時，隨著鐵的質量分數的增加，鐵炭混合物中微電池數目減少，因此Cu2+和Pb2+的去除率不升反降；

（3）①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4–（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B(OH)4－，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應的離子方程式為2Fe2++BH4－+4OH－===2Fe+ B(OH)4－+2H2↑；

②納米鐵粉與水中NO3-反應的離子方程式為4Fe+ NO3－+10H+===4Fe2++NH4++3H2O，若pH偏低，則溶液的酸性增強，會發生反應：Fe+2H+===Fe2++ H2↑；導致NO3-的去除率下降；

③根據圖像可知，相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異，可能是由于Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3－的反應（或形成的Fe－Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3－的反應速率）。