Question

【題目】下列實驗方案不能達到相應目的的是（ ）

目的	A.驗證犧牲陽極的陰極保護法	B.研究濃度對FeCl3水解平衡的影響
實驗方案
目的	C.比較CH3COOH和H3BO3（硼酸）酸性的強弱	D.比較AgCl和AgI溶解度的大小
實驗方案

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．Zn和Fe相連插入電解質溶液中，形成原電池。一段時候，取Fe附近的溶液，加入K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2＋，試管內無明顯變化，說明Fe沒有被腐蝕，Zn保護了Fe防止Fe被腐蝕，驗證了犧牲陽極的陰極保護法，能達到實驗目的，A不符合題意；

B．如果水解平衡不移動，0.1mol·L－1FeCl3溶液稀釋10倍后，pH會從1.43,升高到2.43，現pH=2.19，說明稀釋，促進了Fe3＋的水解，能達到實驗目的，B不符合題意；

C．向相同濃度的CH3COOH溶液和H3BO3溶液中，滴加相同量的Na2CO3溶液，醋酸溶液中有氣泡，生成了CO2，說明醋酸酸性強于碳酸；而硼酸溶液中沒有明顯現象，說明硼酸酸性弱于碳酸；該實驗能達到實驗目的，C不符合題意；

D．利用沉淀的轉化來驗證AgCl和AgI溶解度大小，一般情況下，難溶的電解質能夠轉化為更難溶的電解質。向2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中滴加3滴0.1mol·L－1NaCl溶液，溶液中Ag＋過量，再滴加KI溶液，Ag＋會與I－直接反應生成AgI沉淀，而不是AgCl沉淀轉化為AgI沉淀，不能驗證AgCl和AgI溶解度大小，D符合題意；

答案選D。