【題目】下列有關溶液組成的描述合理的是（ ）
A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH
、Cl-、HS-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、CH3COO-、SO
、I-
C.堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、AlO
D.使甲基橙變黃色的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO
心算口算巧算一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對分子的性質的解釋中，正確的是( )
A.常溫下水很穩定(1000℃以上才會部分分解)，因為水中含有大量氫鍵
B.
該分子含有1個手性碳原子
C.含有極性鍵的分子一定是極性分子
D.由圖知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數大于次氯酸的非羥基氧原子數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案不能達到相應目的的是（ ）
目的 | A.驗證犧牲陽極的陰極保護法 | B.研究濃度對FeCl3水解平衡的影響 |
實驗方案 |
|
|
目的 | C.比較CH3COOH和H3BO3（硼酸）酸性的強弱 | D.比較AgCl和AgI溶解度的大小 |
實驗方案 |
|
|
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰可用于氮的固定，其轉化過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A.反應①中N2是氧化劑
B.反應②屬于復分解反應
C.轉化過程中涉及的H2O、LiOH都屬于電解質
D.反應③中Li在陽極生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鈉是重要的化工原料之一，廣泛應用于輕工日化、建材、食品工業等行業。
(1)市售碳酸鈉中含有氯化鈉雜質，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗，試劑：稀H2 SO4、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、AgNO3溶液
實驗步驟 | 現 象 |
①取少量樣品，加蒸餾水溶解 | ②固體完全溶解得到無色澄清溶液 |
③_____ | ④有白色沉淀生成 |
⑤靜置，________ | ⑥ ________ |
(2)用AgNO3標準溶液滴定Cl-(以K2CrO4溶液為指示劑，Ag2CrO4為磚紅色沉淀)，來測定碳酸鈉的純度。
①配制樣品溶液：稱取某碳酸鈉樣品mg，用容量瓶配制100 mL溶液，定容時，用____加蒸餾水至刻度線。
②配制AgNO3溶液及濃度標定：稱取AgNO3晶體8.5 g于燒杯中，用____取500 mL水并倒入燒杯中，攪拌搖勻后，轉入____色試劑瓶，置于暗處、備用。用NaCl標準溶液標定上述AgNO3溶液濃度為b mol/L。
③滴定樣品：取樣品溶液20. 00 mL于錐形瓶中，加過量稀HNO3，滴入2～3滴K2 CrO4溶液，用AgNO3標準溶液滴定，滴定終點的現象為_________。
重復上述操作三次。四次測定數據如下表：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗AgNO3溶液體積/mL | 20.00 | 21. 55 | 20. 02 | 19. 98 |
若在滴定終點讀取滴定管刻度時俯視標準液液面，則測定結果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；樣品的純度為____%。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、K+、NO
，加入鋁粉后，只產生H2，為探究該溶液中存在的離子，某學習小組進行了如下實驗。
（1）甲同學分析“若H+大量存在，則NO就不能大量存在”，設計實驗證實如下：
裝置 | 現象 |
| Ⅰ.實驗初始，未見明顯現象 Ⅱ.過一會兒，出現氣泡，液面上方出現淺棕色氣體 Ⅲ.試管變熱，溶液沸騰 |
①現象Ⅲ產生的原因___。
②根據現象Ⅱ，推測溶液中產生了NO，為進一步確認，進行如下實驗：
實驗 | 內容 | 現象 |
實驗1 | 將濕潤KI—淀粉試紙置于空氣中 | 試紙未變藍 |
實驗2 | 用濕潤KI—淀粉試紙檢驗淺棕色氣體 | 試紙變藍 |
實驗1、2說明反應生成了NO。
請用化學方程式解釋氣體變為淺棕色的原因___。
（2）乙同學分析“若OH-大量存在，NO也可能不大量存在”，重新設計實驗證實如下：
裝置 | 現象 |
| Ⅰ.實驗初始，未見明顯現象 Ⅱ.過一會兒，出現氣泡，有刺激性氣味 |
為確認："刺激性氣味”氣體，進行如下實驗：用濕潤KI—淀粉試紙檢驗，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍。
產生該刺激性氣味氣體的離子方程式是___。
（3）甲、乙兩位同學設計的實驗初始時均未見明顯現象的原因是___。
（4）根據以上實驗分析，該溶液中一定大量存在的離子是___。
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【題目】298 K時，
γ-羥基丁酸水溶液發生如下反應，生成
丁內酯： HOCH2CH2CH2COOH
+H2O
不同時刻測得
丁內酯的濃度如下表。
| 20 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 | ∞ |
| 0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
注：該條件下副反應、溶液體積變化忽略不計。下列分析正確的是
A.增大γ-羥基丁酸的濃度可提高γ-丁內酯的產率
B.298 K時，該反應的平衡常數為2.75
C.反應至120 min時，γ-羥基丁酸的轉化率＜50%
D.80～120 min的平均反應速率：v（γ-丁內酯） ＞1.2×10-3 mol L-1min-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）
A. ①為簡單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型
B. 每個晶胞含有的原子數分別為：①1個，②2個，③2個，④4個
C. 晶胞中原子的配位數分別為：①6，②8，③8，④12
D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列物質的結構簡式。
(1)2，3二甲基戊烷_________；
(2)2，3二甲基1丁烯____________；
用系統命名法命名下列有機物。
(3)
：___________
(4)
：___________
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