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【題目】下列敘述中，錯誤的是（　　）

A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應生成硝基苯

B. 乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2

C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反應生成1，2﹣二溴乙烷

D. 甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4﹣二氯甲苯

【答案】D

【解析】A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應生成硝基苯和水，A正確；B. 乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2，B正確；C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液發生加成反應生成1，2﹣二溴乙烷，C正確；D. 甲苯與氯氣在光照下發生甲基上氫原子的取代反應，主要產物不是2，4﹣二氯甲苯，D錯誤，答案選D。

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【題目】己知反應：2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol，取等量A分別在0℃和20 ℃下反應，測得其轉化率Y隨時間t變化的關系曲線（Y-t）如圖所示。下列說法正確的是

A. a代表20℃下A的Y-t曲線

B. 反應到66min時，0℃和20℃下反應放出的熱量相等

C. 0℃和20℃下達到平衡時，反應都放出QkJ熱量

D. 反應都達到平衡后，正反應速率a > b

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【題目】已知：△G=△H－T△S，當△G＜0，反應能自發進行，△G＞0反應不能自發進行。生產合成氣的反應：C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g)在高溫時才能自發進行。下列對該反應過程的ΔH、ΔS判斷正確的是( )

A.ΔH>0，ΔS<0B.ΔH<0，ΔS<0C.ΔH>0，ΔS>0D.ΔH<0，ΔS>0

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A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】控制變量法是研究化學變化規律的重要思想方法。請仔細觀察下表中50 mL稀鹽酸和1 g碳酸鈣反應的實驗數據：

實驗序號	碳酸鈣狀態		溶液溫度/℃		碳酸鈣消失所需時間/s
實驗序號	碳酸鈣狀態		反應前	反應后	碳酸鈣消失所需時間/s
1	粒狀	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	粒狀	0.6	20	41	280
4	粒狀	0.8	20	40	200
5	粉末	0.8	20	40	30
6	粒狀	1.0	20	40	120
7	粒狀	1.0	30	50	40
8	粒狀	1.2	20	40	90
9	粒狀	1.2	25	45	40