Question

【題目】控制變量法是研究化學變化規律的重要思想方法。請仔細觀察下表中50 mL稀鹽酸和1 g碳酸鈣反應的實驗數據：

實驗序號	碳酸鈣狀態		溶液溫度/℃		碳酸鈣消失所需時間/s
			反應前	反應后
1	粒狀	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	粒狀	0.6	20	41	280
4	粒狀	0.8	20	40	200
5	粉末	0.8	20	40	30
6	粒狀	1.0	20	40	120
7	粒狀	1.0	30	50	40
8	粒狀	1.2	20	40	90
9	粒狀	1.2	25	45	40

分析并回答下列問題：

（1）本反應屬于 (填“吸熱”或“放熱”)反應，反應的離子方程式為 。

（2）實驗6和7表明， 對反應速率有影響， 反應速率越大，能表明同一規律的實驗還有

(填實驗序號)。

（3）根據實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應速率的影響規律是 。

（4）本實驗中影響反應速率的其他因素還有 ，能表明這一規律的實驗序號是1、2與 。

Answer 1

【答案】（1）放熱（1分） CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O（2分）

（2）溫度（1分） 溫度越高（1分） 8和9（1分）

（3）反應物濃度越大，反應速率越大（1分）

（4）接觸面積（1分） 4和5（1分）

【解析】（1）反應后溶液的溫度升高，可知該反應屬于放熱反應。

（2）實驗7的溫度比實驗6的高，碳酸鈣消失所需的時間短，表明溫度越高反應速率越大;能表明同一規律的實驗還有8和9。

（3）根據實驗1、3、4、6、8中鹽酸的濃度不同，且濃度越大碳酸鈣消失所需的時間越短，即反應速率越大。

（4）由實驗1和2、4和5中只有碳酸鈣的狀態不同，且粉末狀的碳酸鈣消失所需的時間短，即固體的表面積越大反應速率越大。