【題目】為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護方法中正確的是（ ）
A.在精密機床的鐵床上安裝銅螺釘
B.在排放海水的鋼鐵閥門上用導線連接一塊石墨，一同浸入海水中
C.在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里
D.在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的正極
名題金卷系列答案
優(yōu)加精卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，錯誤的是（ ）
A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應生成硝基苯
B. 乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2
C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反應生成1，2﹣二溴乙烷
D. 甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4﹣二氯甲苯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用密度為1.18g/ml，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液．應量取鹽酸體積_________ml，應選用容量瓶的規(guī)格__________________ml。
（2）配制時，其正確的操作順序是________。
A．用30ml水洗滌燒杯 2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處
a．BCAFED b．BCFED c．BCAED
（3）操作B中，使用量筒量取液體時視線俯視會造成配制液體濃度__________（偏高、偏低或無影響）。操作E中加水超過刻度線該如何處理？____________
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）？
a．沒有進行A操作____________；
b．加蒸餾水時不慎超過了刻度___________；
c．定容時俯視_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體，與水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點－105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解。
（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成氯化亞砜，原子利用率達100%，則三者的物質的量比為_______________。寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學方程式：_______________________________。
（2）甲同學設計下圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)：
①裝置的連接順序為A→B→____→___→___→____。
②冷凝管的進水口是_______________。（填“a”或“b”）
③實驗結束，為檢測ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾洗滌干燥，稱得固體為bg。若b/a=___（保留一位小數），即可證明ZnCl2·xH2O晶體已完全脫水。
④乙同學認為直接將ZnCl2·xH2O晶體置于坩堝中加熱灼燒即可得到無水ZnCl2，但大家說此方法不行，請解釋原因______________________。
（3）丙同學認為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丁同學認為該實驗會發(fā)生氧化還原反應。戊同學設計了如下實驗方案判斷丁同學的觀點：
取少量FeCl3 6H2O于試管中，加入SOCl2，振蕩使兩種物質充分反應；再往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒有明顯現象，則證明脫水過程中發(fā)生了氧化還原反應。按照戊同學的思路方法，還可以選擇證明__________或______________（填離子符號）是否存在證明該過程是否發(fā)生了氧化還原反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鋁（AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下兩種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。
（1）如圖1，C裝置中球形干燥管的作用是______。
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是_______________，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是____________。
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見________________。
【方案2】用圖2裝置測定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_____。（填字母序號）
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．C6H6
（5）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況），則AlN的質量分數是______。若將a處膠管用彈簧夾夾住，并把分液漏斗上口導管撥開，其它操作均同上，則最終測定的結果將________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是（ ）
A.Cl2+H2O?HCl+HClO
B.2KClO3 
2KCl+3O2↑
C.2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2H2O 
?2H2↑+O2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧和氮是大氣的主要成分，氮的化合物在工業(yè)上均有重要的應用。
（1）根據下列反應寫出由熱化學循環(huán)在較低溫度下由水分解制備氫氣的熱化學方程式：________________
（2）在恒容密閉容器中，發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，下列說法可以證明反應已達到平衡狀態(tài)的是__________________。（填序號）
①單位時間內生成n molN2的同時生成2n molNH3
②1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成
③1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)。
為提高H2的轉化率，實際生產中宜采取的措施有________(填字母)。
A．及時移出氨 B．最適合催化劑活性的適當高溫
C．適當增大壓強 D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣
E．減小壓強 F．降低溫度
（3）電廠煙氣脫氮的主反應①： 4NH3(g)＋6NO(g)
5N2(g)＋6H2O(g)，副反應②： 2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如圖，請解釋在400K～600K時，平衡混合氣中這兩種氣體的含量隨溫度的變化而改變的原因是_____________________________
（4）肼(N2H4)是一種重要的化工原料，既可用于制藥，又可用作火箭燃料。向2 L的恒容密閉容器中充入2mol N2H4，發(fā)生反應N2H4(g)
N2(g)+2H2(g)，
（用x表示）與時間的關系如圖1所示，則該溫度下，此反應的平衡常數K=_______________。
肼在另一條件下也可達到分解平衡，同時生成兩種氣體，且其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。圖2為平衡體系中肼的體積分數與溫度、壓強的關系，則p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。
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