【題目】下列操作或試劑選擇合理的是
A.可用蒸發結晶、趁熱過濾的方法提純含少量
雜質的NaCl
B.某固體試樣加水溶解，取上層清液，加KSCN溶液出現紅色，原固體中一定含
C.某堿性水樣滴加稀鹽酸無沉淀，再加
溶液，出現白色沉淀，則原水樣中一定含
D.可用酸性
溶液檢驗
溶液中是否含有
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Mg與Br2反應可生成具有強吸水性的MgBr2，該反應劇烈且放出大量熱。實驗室采用如圖裝置制備無水MgBr2。已知MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr23C2H5OC2H5，MgBr23C2H5OC2H5溶于乙醚。下列說法不正確的是（ ）
A.儀器A為干燥管，其主要作用是防止水蒸氣進入反應裝置
B.冷凝管的作用是導氣兼起冷凝回流
C.裝置B必須用干燥的N2而不能改用空氣，但裝置B可換成裝置C
D.乙醚的作用是與MgBr2反應生成MgBr23C2H5OC2H5，并將其溶解而與Mg分離
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“碳九”是在石油提煉時獲得的一系列含碳數量在9左右的烴,沸點處于汽油和柴油之間。“碳九”有兩種，分為裂解碳九和重整碳九,前者主要為烷烴.烯烴等鏈烴,后者主要為丙苯、對甲乙米等芳香烴。下列有關說法錯誤的是
A.若將“碳九"添加到汽油中,可能會使汽油燃燒不充分而形成積炭
B.用溴水可以區分裂解碳九和重整碳九
C.均三甲苯（
）的二氯代物有5種
D.異丙苯[
]和對甲乙苯（
）互為同系物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應CO2(g)＋C(s)
2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是
A.反應CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0
B.體系的總壓強p總：p總(狀態Ⅱ)＜2p總(狀態Ⅰ)
C.體系中c(CO)：c(CO，狀態Ⅱ)＜2c(CO，狀態Ⅲ)
D.逆反應速率：v逆(狀態Ⅰ)＞v逆(狀態Ⅲ)
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【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Na＋)為電解質，其反應原理如圖所示。下列說法正確的是
A．電子流向：A電極→用電器→B電極→電解質→A 電極
B．充電時，電極B與外接電源正極相連，電極反應式為 Sx2-－2e－=xS
C．若用該電池在鐵器上鍍鋅，則鐵器應與B電極相連接
D．若用該電池電解精煉銅，電路中轉移1mol電子時，陽極質量減少32 g
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【題目】某課外興趣小組進行電解原理的實驗探究，做了如下的實驗：以銅為電極，按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。
實驗現象：接通電源30 s內，陽極附近出現白色渾濁，之后變成橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10。一段時間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無色。
查閱資料：
物質 | 氯化銅 | 氧化亞銅 | 氫氧化亞銅 | 氯化亞銅 |
顏色 | 固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色 | 紅色 | 橙黃色 | 白色 |
相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH
下列說法錯誤的是
A.反應結束后最終溶液呈堿性
B.陰極上發生的電極反應為：2H2O + 2e═ H2↑+ 2OH
C.從實驗看出氫氧化亞銅具有不穩定性
D.試管底部紅色的固體具有還原性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向某二元弱酸H2X的鈉鹽溶液中滴加鹽酸，混合溶液中離子濃度與pH的關系如圖所示，其中lgX =lgc(X2-)/ c(HX-) 或lgc(HX-)/c(H2X)。下列敘述不正確的是
A. 當溶液呈中性時， c(HX-)＞c(X2-)＞c(H2X)
B. 曲線m表示lgc(X2-)/c(HX-)與pH的變化關系
C. Ka1(H2X)的數量級為10-7
D. 25℃時，NaHX溶液中：c(OH-)＞c(H+)
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【題目】某研究小組按下列路線合成抗抑郁藥物嗎氯貝胺
已知：
請回答:
(1)化合物B的官能團名稱___________，
→A的反應試劑和條件是__________
(2)化合物F的結構簡式是______________________
(3)寫出C+D→E的化學方程式____________________________________________
(4) 為探索新的合成路線，發現用化合物C與X(C6H14N2O)一步反應即可合成嗎氯貝胺。請結合相關信息及知識，設計以環氧乙烷( 
)為原料合成X的合成路線_______________(用流程圖表示，無機試劑任選)。
(5)符合以下條件的化合物X(C6H14N2O)可能的同分異構體有___________種。其中只有一條側鏈的同分異構體的結構簡式為________________
①分子中有一個六元環，且成環原子中最多含一個非碳原子。
②1H-NMR譜顯示分子中有5種氫原子；IR譜表明分子中有N-N鍵，無O-H鍵。
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【題目】2018年，美國退出了《巴黎協定》實行再工業化戰略，而中國卻加大了環保力度，生動詮釋了我國負責任的大國形象。近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術的工業化量產研究，實現可持續發展。
(1)已知：CO2(g)+H2(g)
H2O(g) +CO(g) ΔH1 = +41.1 kJmol－1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJmol－1
則CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式：______________________。
(2)工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。判斷反應達到平衡狀態的依據是(填字母序號)________.
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的相對平均分子質量不變 D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
(3)如表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)
溫度℃ | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①該反應的化學平衡常數表達式為K＝_____。
②由表中數據判斷該反應的△H_____0(填“＞”、“=”或“＜”)；
③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則此時的溫度為___________℃。
(4)要提高CO的轉化率，可以采取的措施是(填字母序號)__________________.
a.增加CO的濃度 b.加入催化劑 c.升溫 d.加入H2 e.加入惰性氣體 f.分離出甲醇
(5)在一定條件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1體系中CO2的平衡轉化率(
)與L和X的關系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強。
①X表示的物理量是_____。
②判斷L1與L2的大小關系：L1_____L2(填“<”，“=”或“>”)，并簡述理由：____________________。
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