Question

【題目】某課外興趣小組進行電解原理的實驗探究，做了如下的實驗：以銅為電極，按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。

實驗現象：接通電源30 s內，陽極附近出現白色渾濁，之后變成橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10。一段時間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無色。

查閱資料：

物質	氯化銅	氧化亞銅	氫氧化亞銅	氯化亞銅
顏色	固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色	紅色	橙黃色	白色

相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH

下列說法錯誤的是

A.反應結束后最終溶液呈堿性

B.陰極上發生的電極反應為：2H2O + 2e═ H2↑+ 2OH

C.從實驗看出氫氧化亞銅具有不穩定性

D.試管底部紅色的固體具有還原性

Answer 1

【答案】A

【解析】

電解時，銅作陽極，陽極上銅失電子生成亞銅離子進入溶液，亞銅離子和氯離子生成氯化亞銅白色沉淀，此時溶液中的氫氧根離子濃度很小，堿性較弱，因此不能生成氫氧化亞銅沉淀，由于相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH，因此30s后，發生了沉淀的轉化，由氯化亞銅變為氫氧化亞銅，即白色沉淀變成橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10，溶液顯示堿性，由于氫氧化亞銅不穩定，因此一段時間后會發生分解生成紅色的氧化亞銅。

A. 根據題干信息知道存在下列反應過程：陽極：2Cu-2e=2Cu+，陰極：2H2O + 2e═ H2↑+ 2OH，總反應：2Cu+2H2OH2↑+2CuOH，2CuOH= Cu2O+H2O，因此反應結束后溶液呈中性，故A錯誤；

B. 在陰極上是電解質中水電離出來的氫離子得電子的還原反應，發生的電極反應為：2H2O + 2e═ H2↑+ 2OH，故B正確；

C. 從實驗現象中顏色的變化知，2CuOH= Cu2O+H2O，則氫氧化亞銅具有不穩定性，故C正確；

D. 試管底部紅色的固體是氧化亞銅，其中的Cu元素是+1價，具有還原性，故D正確。

故選A。