【題目】Mg與Br2反應可生成具有強吸水性的MgBr2，該反應劇烈且放出大量熱。實驗室采用如圖裝置制備無水MgBr2。已知MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr23C2H5OC2H5，MgBr23C2H5OC2H5溶于乙醚。下列說法不正確的是（ ）
A.儀器A為干燥管，其主要作用是防止水蒸氣進入反應裝置
B.冷凝管的作用是導氣兼起冷凝回流
C.裝置B必須用干燥的N2而不能改用空氣，但裝置B可換成裝置C
D.乙醚的作用是與MgBr2反應生成MgBr23C2H5OC2H5，并將其溶解而與Mg分離
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.某烷烴的名稱為2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
B.等質量的甲醛與乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C.如圖是某有機物分子的比例模型，該物質可能是一種氨基酸
D.化合物
在酸性條件下水解，所得溶液加堿后加熱有NH3生成
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【題目】常溫下，向100 mL 0.01 molL﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL﹣1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況，下列說法不正確的是
A. HA為一元強酸，MOH為一元弱堿
B. N點溶液中離子濃度大小關系為：c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
C. N點水的電離程度大于K點水的電離程度
D. N→K之間曲線上任意一點都有c（M+） ＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）
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【題目】二氧化碳的捕集與利用是實現溫室氣體減排的重要途徑之一。
（1）目前工業(yè)上用的捕碳劑NH3和(NH4)2CO3，它們與CO2發(fā)生如下可逆反應：
2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)
(NH4)2CO3(aq) ΔH1
NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3
則ΔH3=______________（用含ΔH1、ΔH2的代數式表示）
（2）利用CO2制備乙烯是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向，具體如下：
方法一：CO2催化加氫合成乙烯，其反應為：
2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1
起始時按n(CO2)∶n(H2)=1∶3的投料比充入20L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時的H2和H2O的物質的量如圖甲所示：
①下列說法正確的是________；
A．該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能
B．其它條件不變時，若壓縮容器容積，則活化分子百分數增大，v正和v逆均增大
C．測得容器內混合氣體平均分子量不隨時間改變時，說明反應已達到平衡
D．使用合適的催化劑，催化劑改變反應歷程，減小反應焓變，加快反應速率
②393K下，H2的平衡轉化率為__________（保留三位有效數字）；
③393K下，該反應達到平衡后，再向容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投入CO2和H2則n(H2)/n(C2H4)將__________（填“變大”或“不變”或“變小”或“無法確定”）；
方法二：用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示。
④b電極上的電極反應式為_________________________；
⑤該裝置中使用的是_________________（填“陽”或“陰”）離子交換膜。
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【題目】利用太陽能光伏電池電解水可交替制得高純H2和O2，工作示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.制H2時，連接K1；制O2時，連接K2
B.產生H2的電極反應式是2H++2e-=H2↑
C.制O2時電極3發(fā)生的電極反應為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
D.通過控制開關交替連接K1或K2，可以使電極3循環(huán)使用
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【題目】(1)H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為__________________________。
(2)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)滴加少量Na2A固體，c(Ca2＋)___(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是______。
(3)含有
的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10－3 mol·L－1的Cr2O
。為使廢水能達標排放，作如下處理： 
Cr2＋、Fe3＋
Cr(OH)3、Fe(OH)3
①該廢水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，發(fā)生反應的離子方程式為：_______。
②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝1×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為__________________。{已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10－38 ，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31}
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【題目】甲醇作為可再生能源，越來越受到人們的關注。已知甲醇制備的有關化學反應的平衡常數及焓變數據如下
化學反應 | 500℃平衡常數 | 焓變 |
①CO(g)＋2H2(g) | K1＝2.5 | ΔH1＝－116 kJ·mol－1 |
②CO2(g)＋H2(g) | K2＝1.0 | ΔH2＝＋41 kJ·mol－1 |
③CO2(g)＋3H2(g) | K3＝？ | ΔH3＝？ |
（1）反應③的K3＝__，ΔH3＝___。
（2）對于反應②升高溫度平衡常數___(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）500℃時測得反應③在某時刻CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.1、0.8、0.3、0.15，則此時v正__v逆(填“>”“<”或“＝”)。
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【題目】第三代太陽能電池就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。
（1）晶體硅中Si原子的雜化方式是___，基態(tài)Ga原子核外電子排布式為___。
（2）向硫酸銅溶液中逐滴滴加濃氨水，先出現藍色絮狀沉淀，后沉淀逐漸溶解得到[Cu（NH3）4]SO4的深藍色透明溶液。
①NH3極易溶于水，除因為NH3與H2O都是極性分子外，還因為____。
②在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+與NH3之間形成的化學鍵稱為___，提供孤電子對的成鍵原子是___。
③[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個C1-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構型為___。
（3）某含銅化合物的晶胞如圖所示，晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直。則晶胞中每個Cu原子與____個S原子相連，含銅化合物的化學式為____。設NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的密度為___gcm3（用含a、b、NA的代數式表示）。
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【題目】下列操作或試劑選擇合理的是
A.可用蒸發(fā)結晶、趁熱過濾的方法提純含少量
雜質的NaCl
B.某固體試樣加水溶解，取上層清液，加KSCN溶液出現紅色，原固體中一定含
C.某堿性水樣滴加稀鹽酸無沉淀，再加
溶液，出現白色沉淀，則原水樣中一定含
D.可用酸性
溶液檢驗
溶液中是否含有
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