【題目】“碳九”是在石油提煉時獲得的一系列含碳數量在9左右的烴,沸點處于汽油和柴油之間。“碳九”有兩種，分為裂解碳九和重整碳九,前者主要為烷烴.烯烴等鏈烴,后者主要為丙苯、對甲乙米等芳香烴。下列有關說法錯誤的是
A.若將“碳九"添加到汽油中,可能會使汽油燃燒不充分而形成積炭
B.用溴水可以區分裂解碳九和重整碳九
C.均三甲苯（
）的二氯代物有5種
D.異丙苯[
]和對甲乙苯（
）互為同系物
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向100 mL 0.01 molL﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL﹣1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況，下列說法不正確的是
A. HA為一元強酸，MOH為一元弱堿
B. N點溶液中離子濃度大小關系為：c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
C. N點水的電離程度大于K點水的電離程度
D. N→K之間曲線上任意一點都有c（M+） ＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）
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【題目】甲醇作為可再生能源，越來越受到人們的關注。已知甲醇制備的有關化學反應的平衡常數及焓變數據如下
化學反應 | 500℃平衡常數 | 焓變 |
①CO(g)＋2H2(g) | K1＝2.5 | ΔH1＝－116 kJ·mol－1 |
②CO2(g)＋H2(g) | K2＝1.0 | ΔH2＝＋41 kJ·mol－1 |
③CO2(g)＋3H2(g) | K3＝？ | ΔH3＝？ |
（1）反應③的K3＝__，ΔH3＝___。
（2）對于反應②升高溫度平衡常數___(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）500℃時測得反應③在某時刻CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.1、0.8、0.3、0.15，則此時v正__v逆(填“>”“<”或“＝”)。
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【題目】第三代太陽能電池就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。
（1）晶體硅中Si原子的雜化方式是___，基態Ga原子核外電子排布式為___。
（2）向硫酸銅溶液中逐滴滴加濃氨水，先出現藍色絮狀沉淀，后沉淀逐漸溶解得到[Cu（NH3）4]SO4的深藍色透明溶液。
①NH3極易溶于水，除因為NH3與H2O都是極性分子外，還因為____。
②在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+與NH3之間形成的化學鍵稱為___，提供孤電子對的成鍵原子是___。
③[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個C1-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構型為___。
（3）某含銅化合物的晶胞如圖所示，晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直。則晶胞中每個Cu原子與____個S原子相連，含銅化合物的化學式為____。設NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的密度為___gcm3（用含a、b、NA的代數式表示）。
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【題目】常溫下，幾種物質的溶度積常數見下表：
物質 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp |
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（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜先加入_______（填試劑分子式），然后調至溶液pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________________。
（2）在有CuCl與CuI固體共存的懸濁液中，C（Cl-）______C（I-）（填 > < =）
某溶液中C（Cl-）為0.0001 mol·L－1, C（I-）為0.1 mol·L－1，往溶液中滴加硝酸亞銅，先產生的沉淀是__________（填沉淀化學式）
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【題目】欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.100 0 mol·L－1的HCl標準溶液滴定待測堿(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題：
（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為________。
（2）滴定至終點的顏色變化為____________。
（3）若甲學生在實驗過程中做了三組平行實驗，數據記錄如下，則此時消耗標準溶液的體積為__________。計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為______。(保留四位有效數字)
實驗 序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
2 | 25.00 | 1.00 | 31.00 |
3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A.圖1中在b點對應溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
B.用0.0100 mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖2曲線，可確定首先沉淀的是Cl－
C.圖3表示在N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)達到平衡后，減小NH3濃度時速率的變化
D.圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則等物質的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】下列操作或試劑選擇合理的是
A.可用蒸發結晶、趁熱過濾的方法提純含少量
雜質的NaCl
B.某固體試樣加水溶解，取上層清液，加KSCN溶液出現紅色，原固體中一定含
C.某堿性水樣滴加稀鹽酸無沉淀，再加
溶液，出現白色沉淀，則原水樣中一定含
D.可用酸性
溶液檢驗
溶液中是否含有
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【題目】一種制備草酸鐵銨晶體[(NH4)3Fe(C2O4)3]的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)CaC2的電子式為__________
(2)步驟Ⅱ主要是除去H2S、PH3等雜質氣體。在除PH3時，PH3被氧化為H3PO4，CuSO4被還原為Cu，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________
(3)步驟Ⅲ制H2C2O4時需要加熱硝酸的還原產物為NO，該反應的化學方程式為______________，硝酸的濃度及反應溫度都不宜過高，是因為____________.
(4)“過濾1”需對沉淀進行洗滌檢驗其是否洗滌干凈的依據是____________________
(5)步驟Ⅵ、VII補加草酸的目的是______________________.
(6)步驟VIII由濾液制得產品的操作為____________、____________、過濾、洗滌、干燥。
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