【題目】芥子醇是一種合成工程纖維的單體，結構簡式如圖。有關芥子醇的說法中正確的是
A.能與3 mol NaOH溶液反應
B.能通過與濃溴水的反應證明存在酚羥基
C.能發生的反應類型有氧化、取代、加成
D.能與鈉反應、不能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應
孟建平名校考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.2SO2+O2=2SO3；△H＝-196.6kJ·mol-1
B.C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H＝393.5kJ·mol-1
C.H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)；△H＝57.3kJ·mol-1
D.
H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝-92.5kJ·mol-1
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【題目】R是合成某高分子材料的單體，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是
A.R與HOCH2COOH分子中所含官能團完全相同
B.用NaHCO3溶液可檢驗R中是否含有羧基
C.R能發生加成反應和取代反應
D.R苯環上的一溴代物有4種
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【題目】現代傳感信息技術在化學實驗中有廣泛的應用。某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理（如圖1所示），并測定電離平衡常數Kb。
（1）實驗室可用濃氨水和X固體制取NH3，X固體不可以是___；
A．五氧化二磷 B．生石灰 C．堿石灰 D．無水氯化鈣
（2）檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是___。
（3）關閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，___，引發噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內氣壓變化曲線如圖2所示。圖2中___點時噴泉最劇烈。
（4）從三頸瓶中用___（填儀器名稱）量取20.00mL氨水至錐形瓶中，用0.05000mol/LHC1滴定。用pH計采集數據、電腦繪制滴定曲線如圖3所示。
（5）據圖3計算，當pH=11.0時，NH3·H2O電離平衡常數Kb近似值，Kb≈___。
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【題目】一般硫粉含有S（單斜）和S（正交）兩種同素異形體。已知常溫下：
S(S，單斜)＋O2(g)
SO2(g)＋297.16 kJ；
S(S，正交)＋O2(g)SO2(g)＋296.83 kJ
下列說法正確的是
A.S(g)＋O2(g)SO2(g)＋Q3 Q3＞297.16 kJ
B.單斜硫和正交硫互為同分異構體
C.常溫下單斜硫比正交硫穩定
D.單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應
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【題目】將一定量的氯氣通入60 mL濃度為10.00 mol/L的熱的氫氧化鈉濃溶液中，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷不正確的是
A.與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol
B.n(Na＋)∶n(Cl－) 可能為7∶3
C.若反應中轉移的電子為n mol，則0.3 n 0.5
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶1∶2
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【題目】下列說法正確的是( )
A.
的一溴代物和 
的一溴代物都有4種(不考慮立體異構)
B.CH3CH=CHCH3 分子中的四個碳原子在同一直線上
C.按系統命名法，化合物 
的名稱是：2，3，4－三甲基－2－乙基戊烷
D.C6H14的同分異構體有4種
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【題目】煙道氣中的 NO 是主要的大氣污染物之一，為了監測其含量，選用如下檢測方法：將vL氣樣通入適量酸化的 H2O2 溶液中，恰好使 NO 完全被氧化成NO3－，加水稀釋至 100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入v1mLc1mol·L－1FeSO4標準溶液(過量)，充分反應后，用c2 mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗 v2mL。回答下列問題：
(1)NO被H2O2氧化為NO3－的離子方程式為：_____。
(2)滴定過程中發生下列反應：
3Fe2+＋NO3－＋4H+=NO↑＋3Fe3+＋2H2O
Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
則氣樣中NO的物質的量為_______mol。
(3)下列操作會使 NO 測定結果偏高的是_____
A.滴定管未用標準液潤洗
B.錐形瓶洗凈后還存留少量的水
C.滴定管滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數
D.FeSO4 標準溶液部分變質
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【題目】按要求填空
（1）對于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”、“減小”或“不變”)
①升高溫度：________；
②增加鹽酸體積：____________；
③加入等體積的NaCl溶液：__________；
④滴入幾滴CuSO4溶液：____________；
（2）一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g) ===2NO(g)在密閉容器中進行，回答下列措施對化學反應速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”)
①縮小體積使壓強增大：__________；
②恒容充入N2：__________；
③恒壓充入He：__________。
（3）在恒溫恒容條件下，可逆反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。判斷該反應是否達到平衡的依據為__________(填正確選項前的字母)
a．壓強不隨時間改變
b．氣體的密度不隨時間改變
c．c(A)不隨時間改變
d．單位時間里生成C和D的物質的量相等
（4）一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：
①從反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為________，X的物質的量濃度減少了________，Y的轉化率為________。
②該反應的化學方程式為_________________________________________。
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