Question

【題目】現代傳感信息技術在化學實驗中有廣泛的應用。某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理（如圖1所示），并測定電離平衡常數Kb。

（1）實驗室可用濃氨水和X固體制取NH3，X固體不可以是___；

A．五氧化二磷 B．生石灰 C．堿石灰 D．無水氯化鈣

（2）檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是___。

（3）關閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，___，引發噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內氣壓變化曲線如圖2所示。圖2中___點時噴泉最劇烈。

（4）從三頸瓶中用___（填儀器名稱）量取20.00mL氨水至錐形瓶中，用0.05000mol/LHC1滴定。用pH計采集數據、電腦繪制滴定曲線如圖3所示。

（5）據圖3計算，當pH=11.0時，NH3·H2O電離平衡常數Kb近似值，Kb≈___。

Answer 1

【答案】AD 將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍色，證明NH3已收滿；或：將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已收滿； 打開b，擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶 C 堿式滴定管 1.8×10-5

【解析】

（1）濃氨水易揮發，生石灰、堿石灰溶于水與水反應放出大量的熱，能夠促進氨氣的逸出，而無水氯化鈣、五氧化二磷都能夠與氨氣反應，所以不能用來制氨氣；

（2）因為氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導致氨水溶液呈堿性，紅色石蕊試液遇堿藍色，氨氣也能和HCl反應生成白煙，所以檢驗氨氣的方法可以用濕潤的紅色石蕊試紙或者用蘸有濃鹽酸的玻璃棒；

（3）要形成噴泉實驗，應使瓶內壓強小于外界壓強，形成壓強差；

（4）氨水顯堿性，量取堿性溶液，應選擇堿式滴定管；

（5）利用中和酸堿滴定的圖像，判斷滴定終點，計算出氨水中一水合氨的物質的量濃度，結合滴定前溶液的pH，計算一水合氨的電離平衡常數。

（1）A．五氧化二磷是酸性干燥劑，能與氨氣反應，A不能制取氨氣；

B．濃氨水易揮發，生石灰溶于水與水反應放出大量的熱，能夠促進氨氣的逸出，B正確；

C．濃氨水易揮發，堿石灰溶于水與水反應放出大量的熱，能夠促進氨氣的逸出，C正確；

D．無水氯化鈣能夠與氨氣反應，不能用來制氨氣，D錯誤；

答案選AD。

（2）氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導致氨水溶液呈堿性，紅色石蕊試液遇堿藍色，氨氣也能和HCl反應生成白煙，所以氨氣的檢驗方法為：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍色，證明NH3已收滿；或：將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已收滿；

（3）要形成噴泉實驗，應使瓶內外形成負壓差，而氨氣極易溶于水，所以打開b，擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶，氨氣溶于水，使瓶內壓強降低，形成噴泉；三頸瓶內氣體與外界大氣壓壓強之差越大，其反應速率越快，C點壓強最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點壓強差最大，則噴泉越劇烈，
故答案為：打開b，擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶；C；

（4）氨水顯堿性，量取堿性溶液，應選擇堿式滴定管；
故答案為：堿式滴定管；

（5）設氨水中NH3H2O的物質的量濃度為c，則：c×20mL=0.05000mol/L×22.40mL，解得c=0.056mol/L，弱電解質電離平衡常數Kb= ，pH=11的氨水中c(OH-)=

0.001mol/L，c（OH-）≈c（NH4+）=0.001mol/L，則：Kb= =1.8×10-5；
故答案為：1.8×10-5。