【題目】下列說法正確的是( )
A.
的一溴代物和 
的一溴代物都有4種(不考慮立體異構)
B.CH3CH=CHCH3 分子中的四個碳原子在同一直線上
C.按系統命名法，化合物 
的名稱是：2，3，4－三甲基－2－乙基戊烷
D.C6H14的同分異構體有4種
【答案】A
【解析】
A．
中的H原子有4種，
中的H原子也有4種，故它們的一溴代物均有4種，故A正確；
B．CH3CH=CHCH3可以看做是用兩個甲基取代了乙烯中的2個H原子，而乙烯是平面結構，乙烯中的6個原子共平面，則用兩個甲基取代了乙烯中的2個H原子后，所得CH3CH=CHCH3中的4個碳原子也共平面，但不是共直線，故B錯誤；
C．烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個碳原子，故為己烷，并從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，故在2號和3號碳原子上各有一個甲基，在4號碳原子上有兩個甲基，故名稱為2，3，4，4-四甲基己烷，故C錯誤；
D．己烷C6H14的同分異構體有：CH3(CH2)4CH3、(CH3)2CHCH2CH2CH3、(CH3CH2)2CHCH3、(CH3)3CCH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2五種，故D錯誤；
故答案為A。
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【題目】化合物A經李比希法和質譜法分析得知其分子式為C8H8O2，相對分子質量為136，A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個苯環，且苯環上只有一個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關于A的下列說法中不正確的是（ ）
A.A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發生水解反應
B.A在一定條件下可與3molH2發生加成反應
C.符合題中A分子結構特征的有機物只有一種
D.與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.將Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
C.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
D.已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO
，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO
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【題目】實驗室可利用環己醇的氧化反應制備環己酮，反應原理和實驗裝置(部分夾持裝置略去)如圖：
有關物質的物理性質見下表。
物質 | 沸點(℃) | 密度(g·cm-3，20℃) | 溶解性 |
環己醇 | 161.1(97.8)* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
環己酮 | 155.6(95.0)* | 0.95 | 微溶于水，能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。
實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環己醇的A中，在55～60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環己酮粗品和水的混合物。
(1)裝置D的的名稱是為__。
(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環己醇反應的△H＜0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。
①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液___；
②蒸餾不能分離環己酮和水的原因是___。
(3)環己酮的提純需要經過以下一系列的操作：
a.蒸餾、除去乙醚后，收集151～156℃餾分
b.水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層
c.過濾
d.往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e.加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水
①上述提純步驟的正確順序是___；
②b中水層用乙醚萃取的目的是___；
③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__，操作d中，加入NaCl固體的作用是__。
(4)恢復至室溫時，分離得到純產品體積為6mL，則環己酮的產率為__。
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【題目】媽媽教小魯蒸饅頭：先用酵頭發面，面團發酵至兩倍大后，再加純堿調節酸性，然后將面團揉切后上鍋蒸即可。小魯查閱資料得知，酵頭可使面團在微生物作用下產生CO2氣體，從而使面團疏松，但同時也會產生乳酸、醋酸等有機酸。
（1）下列關于純堿的認識正確的是___。
A．受熱易分解 B．水溶液顯堿性 C．屬于堿 D．可與酸反應
（2）小魯探究用Na2CO3調節面團酸度，而不用NaHCO3的原因。
①Na2CO3與NaHCO3質量均為1g時，消耗H+的物質的量更多的是___。
②以Na2CO3或NaHCO3為例，計算消耗H+的物質的量，寫出計算過程。___
（3）小魯實際操作時，發現面團發得不好，面團內的氣孔少，略有酸味。媽媽指導小魯將Na2CO3改用NaHCO3，繼續揉面，上鍋蒸后果然蒸出了松軟的饅頭。解釋NaHCO3的作用___。
（4）某品牌復合膨松劑的說明書如圖所示。
其中葡萄糖酸-δ-內酯和淀粉是助劑，其作用是防止膨松劑吸潮結塊而失效。焦磷酸二氫二鈉的作用是___。
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【題目】為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：
①將4.4g該有機物完全燃燒，生成 0.2mol CO2和3.6g水；
②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖1所示的質譜圖；
③A的核磁共振氫譜如圖2：
試回答下列問題：
（1）有機物A的相對分子質量是_____________
（2）有機物A的實驗式是_____________
（3）有機物A的分子式是_____________
（4）紅外光譜上發現A有﹣COOH和2個﹣CH3則有機物A的結構簡式 ________________
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]化合物J是制備降血脂藥貝利貝特的中間體，制備J的一種合成路線設計如下：
回答下列問題：
(1)A的化學名稱是________________。
(2)G生成H的反應類型是________________；J的分子式為________________。
(3)C的結構簡式為________________________。
(4)化合物I可由芳香化合物C6H6O和環狀化合物C6H10O在醋酸和鹽酸催化下制備得到，該反應的化學方程式為________________________________________。
(5)R與E互為同分異構體且與E具有相同的官能團種類和數目，則R的結構有________種。其中對應的核磁共振氫譜圖中有四組峰，且峰面積比為4：3：2：1的結構簡式為________。
(6)苯氧乙酸乙酯(
)是一種農藥，設計由苯酚和乙醇為起始原料制備苯氧乙酸乙酯的合成路線：________________(無機試劑任選)。
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【題目】（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器內，進行反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。
得到如下兩組數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需要的時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為___。
②該反應的逆反應為___（填“吸”或“放”）熱反應。
（2）在一容積為2L的密閉容器內加入2mol的CO和6mol的H2，在一定條件下發生如下反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：
①由圖可知反應在t1、t3、t7時都達到平衡，而在t2、t8時都改變了條件，試從以下措施中選出適宜的改變條件：t2___、t8___。（此處兩空均填下列選項字母序號）
a．增加CO的物質的量 b．加催化劑 c．升高溫度 d．壓縮容器體積 e．將CH3OH氣體液化 f．充入氦氣
②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4~t6時逆應速率與時間的關系曲線___。
（3）已知反應2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)在100kPa下△H=-113.0kJ/mol，△S=-145.3J·mol-1·K-1。理論上，該反應在溫度___（填“高于”或“低于”）___時均可自發進行。
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【題目】Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學獎。回答下列問題：
(1)基態Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數之比為_________。
(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na)，原因是_________。I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是________。
(3)磷酸根離子的空間構型為_______，其中P的價層電子對數為_______、雜化軌道類型為_______。
(4)LiFePO4的晶胞結構示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結構。每個晶胞中含有LiFePO4的單元數有____個。
電池充電時，LiFeO4脫出部分Li+，形成Li1xFePO4，結構示意圖如(b)所示，則x=_______，n(Fe2+ )∶n(Fe3+)=_______。
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