【題目】R是合成某高分子材料的單體，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是
A.R與HOCH2COOH分子中所含官能團完全相同
B.用NaHCO3溶液可檢驗R中是否含有羧基
C.R能發生加成反應和取代反應
D.R苯環上的一溴代物有4種
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【題目】現有四種有機物：①乙烯 ②2-丙醇 ③ 甲苯 ④ 乙炔，其中：
（1）能發生消去反應的是_________（填序號，下同），其化學方程式是________。
（2）能衡量一個國家的石油化工生產水平的是__________，該物質可用于一種常用塑料，其反應的化學方程式是__________。
（3）能用來制取梯恩梯（TNT）的是________，其發生反應的化學方程式是________。
（4）碳元素的質量百分含量最高的是________，實驗室制取該物質的反應裝置如下：
甲中反應的化學方程式是________，滴加飽和食鹽水而不直接滴加水的原因是________，乙中硫酸銅溶液的作用是________。
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【題目】已知反應①CO(g)＋CuO(s)
CO2(g)＋Cu(s)和反應②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數為K。則下列說法正確的是( )
A. 反應①的平衡常數K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)
B. 反應③的平衡常數K＝K1/K2
C. 對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變為正值
D. 對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
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【題目】鋁有多種化合物，在工業上用途廣泛。氮化鋁（AlN）中混有碳和氧化鋁，為確定某氮化鋁樣品的純度，進行如下實驗：（已知：AlN + H2O + NaOH→ NaAlO2 + NH3↑）
（1）稱取5.00g樣品，加入25mL5mol/L的NaOH溶液，共熱，樣品中AlN和Al2O3完全反應，測得放出氨氣1.68L（標準狀況）。該樣品中的A1N的質量分數為___________。
（2）過濾上述混合溶液，向濾液中滴加2mol/L的鹽酸，當滴至202mL時生成的白色沉淀恰好完全消失，5.00g樣品中Al2O3的物質的量是多少摩________？（寫出計算過程）
堿式碳酸鋁鎂[MgxAly（OH）a（CO3）b·nH2O]可做為塑料填料。為確定某堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：
（3）稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成二氧化碳0.560L（標準狀況）。3.390g樣品中含CO32―________g。
（4）另取100.00g樣品在空氣中加熱，固體質量隨溫度的變化如圖所示（樣品在270℃時已完全失去結晶水，600℃以上固體為金屬氧化物的混合物）。
（i）100.00g樣品中含結晶水_______mol。
（ii）100.00g樣品中OH―的物質的量是多少_______？（寫出計算過程）
（iii）通過計算推測該堿式碳酸鋁鎂的化學式_______。
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【題目】普通立德粉（BaSO4·ZnS）廣泛用于工業生產中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制備。以粗氧化鋅（含Zn、CuO、FeO等雜質）和BaSO4為原料制備立德粉的流程如下：
（1）生產ZnSO4的過程中，反應器Ⅰ要保持強制通風，原因是___。
（2）加入鋅粉的主要目的是___（用離子方程式表示）。
（3）已知KMnO4在酸性溶液中被還原為Mn2+，在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO2，在堿性溶液中被還原為MnO42-。據流程判斷，加入KMnO4時溶液的pH應調至___；
a．2.2~2.4 b．5.2~5.4 c．12.2~12.4
濾渣Ⅲ的成分為____。
（4）制備BaS時，按物質的量之比計算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1：2，目的是__；生產過程中會有少量氧氣進入反應器Ⅳ，反應器Ⅳ中產生的尾氣需用堿液吸收，原因是__。
（5）普通立德粉（BaSO4·ZnS）中ZnS含量為29.4%，高品質銀印級立德粉中ZnS含量為62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中選取三種試劑制備銀印級立德粉，所選試劑為___，反應的化學方程式為__（已知BaSO4相對分子質量為233，ZnS相對分子質量為97）。
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【題目】工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大危害，必須進行處理。常用的處理方法有以下兩種：
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：
CrO42-
Cr2O72-
Cr3+
Cr(OH)3
其中第①步存在平衡2CrO42-（黃色）+2H+
Cr2O32-（橙色）+H2O
(1)若平衡體系的pH=2，該溶液顯______色。
(2)能說明第①步反應達平衡狀態的是_____（填序號）
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
B．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
C．溶液的顏色不變
(3)第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要______mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH應調至______。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe做電極的原因為______（用電極反應式解釋）。
(6)在陰極附近溶液pH升高，溶液中同時生成的沉淀還有______。
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【題目】納米磷化鉆常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鉆的常用流程如圖：
（1）基態P原子的電子排布式為___。P在元素周期表中位于___區。
（2）
中碳原子的雜化類型是___C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是___（用元素符號表示），電負性由大到小的順序為___。
（3）CO32-中C的價層電子對數為___，其空間構型為___。
（4）磷化鈷的晶胞結構如圖所示，最近且相鄰兩個鈷原子的距離為n pm。設NA為阿伏加德羅常數的值， 則其晶胞密度為___g．cm-3（列出計算式即可）。
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【題目】芥子醇是一種合成工程纖維的單體，結構簡式如圖。有關芥子醇的說法中正確的是
A.能與3 mol NaOH溶液反應
B.能通過與濃溴水的反應證明存在酚羥基
C.能發生的反應類型有氧化、取代、加成
D.能與鈉反應、不能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應
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【題目】過氧化氫是應用廣泛的“綠色”氧化劑，酸性條件下穩定，中性或弱堿性條件下易分解．填空：
（1）過氧化氫的分子結構如圖（Ⅱ），則過氧化氫屬于__（極性/非極性）分子．過去曾經有人認為過氧化氫的分子結構也可能是（Ⅰ），選擇合理實驗方法證明過氧化氫的分子結構為（Ⅱ）__（選填編號）．
a．測定過氧化氫的沸點
b．測定過氧化氫分解時的吸收的能量
c．測定過氧化氫中H﹣O和O﹣O的鍵長
d．觀察過氧化氫細流是否在電場中偏轉
Na2O2，K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫．實驗室可用稀硫酸和過氧化物在用冰冷卻的條件下反應制取過氧化氫．
（2）上述過氧化物中最適合的是__，反應完畢后__（填操作名稱）即可得到雙氧水．
（3）若反應時沒有用冰冷卻，會有氣體產生，寫出反應的化學方程式__．用酸性高錳酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以測定雙氧水的濃度．
（4）取5.00mL 雙氧水樣品，配制成250mL溶液．此實驗過程必須用到的兩種主要儀器為__（填儀器名稱）．
（5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，看到__，到達滴定終點，消耗高錳酸鉀溶液15.50mL．則原雙氧水樣品中含過氧化氫__ g/L．
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