Question

【題目】實驗室需配制0.2000molL﹣1Na2S2O3標準溶液450mL，并利用該溶液對某濃度的NaClO溶液進行標定．

（1）若用Na2S2O3固體來配制標準溶液，在如圖所示的儀器中，不必要用到的儀器是_________（填字母），還缺少的玻璃儀器是_________（填儀器名稱）。

（2）根據計算需用天平稱取Na2S2O3固體的質量是_________g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度_________（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000molL﹣1．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度_________0.2000molL﹣1。

（3）用滴定法標定的具體方法：量取20.00mL NaClO溶液于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和足量KI固體，用0.2000molL﹣1Na2S2O3標準溶液滴定至終點（淀粉溶液作指示劑），四次平行實驗測定的V（Na2S2O3）數據如下：

（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）

測定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V（Na2S2O3）/mL	21.90	18.80	22.10	22.00

①NaClO溶液中加入適量稀鹽酸和足量KI固體時發生反應的離子方程式為_________。

②NaClO溶液的物質的量濃度是_________。

Answer 1

【答案】AB 燒杯、玻璃棒 15.8 = ＞ ClO﹣+2I﹣+2H+═Cl﹣+I2+H2O 0.1100 mol/L

【解析】

（1）用Na2S2O3固體來配制標準溶液，不需要圓底燒瓶、分液漏斗；溶解Na2S2O3固體，還需要燒杯、玻璃棒；

故答案為AB；燒杯、玻璃棒；

（2）配制0.2000molL﹣1Na2S2O3標準溶液450mL，實驗室沒有450mL的容量瓶，應選用500mL的容量瓶，需要Na2S2O3固體，n=0.2000mol/L×0.5L=1.000mol，m=1.000mol×158g/mol=15.8g；

定容時，還需要向容量瓶中加入蒸餾水，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，不會產生誤差；未等溶液冷卻就定容了，冷卻后，溶液體積減小，所得溶液濃度偏大；

故答案為15.8；=；＞；

（3）①NaClO溶液中加入適量稀鹽酸和足量KI固體時發生氧化還原反應，其離子方程式為ClO﹣+2I﹣+2H+═Cl﹣+I2+H2O；

②第二次數據明顯偏小，不能采用，其余3次平行實驗測定的平均體積為：V（Na2S2O3）==22.00mL，

設NaClO溶液的濃度是x，根據反應ClO﹣+2I﹣+2H+═Cl﹣+I2+H2O、I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6

可得關系式：NaClO～2Na2S4O6

1 2

20mL×c 0.2000mol/L×22.00mL

解得：c=0.1100mol/L，

故答案為ClO﹣+2I﹣+2H+═Cl﹣+I2+H2O；0.1100mol/L。