Question

【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－ △H＞0，下列敘述正確的是 （ ）

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變

C.由水電離出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定為12

D.將水加熱，Kw增大，pH不變

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據題中水的電離平衡可知，本題考查離子積常數、水的電離，運用水的離子積常數只是溫度的函數，溫度不變，水的離子積常數不變分析。

A.向水中加入稀氨水，NH3 ·H2O是弱堿，抵制水電離，平衡逆向移動，但 c（OH－）增加,A項錯誤；

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，酸性增強，c（H＋）增大，K w可能變，溫度不變時，才不變,B項正確；
C．由水電離出的 c（H +）=1×10－12 mol/L的溶液，可能為酸溶液，也可能為堿溶液，pH不一定為12，也可能是2，C項錯誤；
D．將水加熱， K w 增大，pH也變，呈中性,D項錯誤；

答案選B。