Question

【題目】下列說法或表示方法不正確的是（ ）

A.蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現

B.在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

C.由C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH= +1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石穩定

D.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1= -184.6kJ/mol，則反應HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH= -92.3kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、反應物的始態、終態相同，則物質具有的能量相同，反應過程中能量變化也相同，所以蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現，蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現，A正確；

B、濃硫酸遇水放熱，故將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，B正確；

C、該反應說明等質量的情況下，石墨的能量較低，則石墨更穩定，C正確；

D、反應方向相反，則熱效應的正負也相反，故反應HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH= +92.3kJ/mol，D錯誤；

故選D。