【題目】寫出下列熱化學反應方程式：
(1)1molN2(g)與適量H2(g)起反應生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量：______________。
(2)1molN2(g)與適量O2(g)起反應生成NO(g)，吸收68kJ熱量：_______________。
(3)1molCu(s)能與一定量的O2(g)起反應生成CuO(s)，放出157kJ熱量：__________。
【答案】N2(g) +3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+68kJ/mol Cu(s)+
O2(g)=CuO(s) △H=-157kJ/mol
【解析】
熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質的狀態、反應熱的數值與單位，反應熱的數值與化學方程式前面的系數成正比，據此解答。
(1) 1molN2(g)與適量H2(g)起反應生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：N2(g) +3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol；
(2)1molN2(g)與適量O2(g)起反應生成NO(g)，吸收68kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+68kJ/mol；
(3)1molCu(s)能與一定量的O2(g)起反應生成CuO(s)，放出157kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：Cu(s)+O2(g)=CuO(s) △H=-157kJ/mol。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】李克強總理在《2018年國務院政府工作報告》中強調“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)有著積極的環保意義。
Ⅰ.車排氣管上安裝“催化轉化器”，其反應的熱化學方程式為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應過程中(0~15min) NO的物質的量隨時間變化如圖。
（1）圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是_______（填“a”或“b”）
（2）在a曲線所示反應中，0~10min內，CO的平均反應速率v(CO)=_________；T℃時，該反應的化學平衡常數K=__________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將移動_____________(填“向左”、“向右”或“不”)
（3）15min時, n (NO)發生圖中所示變化，則改變的條件可能是_______（填序號）
A .充入少量COB .將N2液化移出體系C .升高溫度D .加入催化劑
（4）Ⅱ. 已知有下列反應：
①5O2(g)+ 4NH3(g)6H2O(g)+ 4NO(g) △H1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2
③2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H3
若在高效催化劑作用下可發生8NH3(g)+ 6NO2(g)
7N2(g)+ 12H2O(g)的反應，對NO2進行處理則該反應的△H=_________（用△H1，△H2，△H3表示），△S__________0。
（5）某溫度下，向某恒容密閉容器中充入一定量的NH3和NO2， 按照（4）的原理模擬污染物的處理。若容器中觀察到________________（填序號），可判斷該反應達到平衡狀態
A .混合氣體顏色不再改變
B .混合氣體的密度不再改變
C .混合氣體摩爾質量不再改變
D .NH3和NO2的物質的量之比不再改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】古埃及人在公元前一千多年前曾用橄欖石(硅酸鹽)作飾品，稱它為“太陽的寶石”。某小組以某橄欖石(主要成分可看作為MgO、FeO和SiO2，還含有少量的MnO等)為原料制備工業合成氨的活性催化劑(FeO和Fe2O3質量比為9：20的混合物)的一種流程如下：
金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Mg2+ | 7.6 | 9.4 |
Fe2+ | 6.5 | 9.9 |
Fe3+ | 1.5 | 3.3 |
Mn2+ | 8.2 | 10.6 |
回答以下問題：
（1）從綠色化學角度分析，試劑1宜選擇___(填字母)。加入試劑1的目的是___(用離子方程式表示)。
a.H2O2 b.MnO2 c.HNO3 d.K2Cr2O7
（2）調節pH范圍為___。
（3）單位時間內“酸浸”中金屬浸出率與溫度、鹽酸濃度的關系如圖所示。
x___(填“>”“<”或“=”)2。當鹽酸濃度相同時，溫度高于45℃，浸出率降低的主要原因是___。
（4）“還原”過程中，不僅要控制溫度，而且要控制氧化鐵和炭粉(C)的比例。若“還原”時產生氣體的相對分子質量為36，理論上，480kgFe2O3需要加入___kg炭粉(C)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
I.（1）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH－(aq)。常溫下，Cr(OH)3溶度積Ksp=1.0×10－32，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH應調至__。
（2）25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解方程式為__，由水電離出的c(OH－)＝__mol·L－1。
（3）在100℃下，將pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，則硫酸溶液和NaOH溶液的體積比約為__。
II．室溫下，某一元弱酸HA的電離常數K=1.6×10-6。向20.00mL濃度約為0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1000molL-1的標準NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請回答下列有關問題：
（1）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是__點，滴定過程中宜選用__作指示劑，滴定終點在__（填“c點以上”或“c點以下”）。
（2）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結果偏高的是___（填字母序號）。
A．滴定前堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進行滴定
C．滴定過程中，溶液出現變色后，立即停止滴定
D．滴定結束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積
（3）若重復三次滴定實驗的數據如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質的量濃度為___mol/L。（保留4位有效數字）
實驗序號 | NaOH溶液體積/mL | 待測HA溶液體積/mL |
1 | 21.01 | 20.00 |
2 | 20.99 | 20.00 |
3 | 21.60 | 20.00 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將13.6gFe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL一定物質的量濃度的鹽酸中，充分反應，生成標準狀況下的氫氣896mL，過濾，濾渣經洗滌、干燥后得到1.28g固體純凈物，經檢驗濾液中只含有一種溶質。請回答：
（1）固體混合物中CuO的質量___。
（2）鹽酸的濃度為___。
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【題目】按要求作答：
(1)常溫下，pH=2的醋酸和pH=12的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液呈_____性
(2)25℃時，檸檬水的pH是3，其中氫氧根離子濃度是_______mol/L
(3)已知下列反應：
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1= -akJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= -bkJ/mol
則反應2C(s)+2H2O(l) =CH3COOH(l)的反應熱為△H=_____________kJ/mol
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【題目】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）
A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O
B. 該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2O
HClO+ OH－
C. 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O
D. 該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—
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【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol
回答下列問題：
（1）CO2的電子式是 。
（2）△H1= kJ/mol，①反應正向的熵變△S 0(填＞、＜或＝)。
（3）在容積為2L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應)，在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應的影響圖像如圖，下列說法正確的是__________(填序號)
①溫度為T1時，從反應到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)
②當v(CH3OH) = v(H2O)時，說明反應達到平衡
③混合氣體的平均相對分子質量A點大于B點
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時n(H2)與n(CH3OH)比值增大
（4）在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(上述②反應)達到平衡后，若CO2轉化率為50%，，則容器內的壓強與起始壓強之比為__________；T1溫度，反應CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g)的平衡常數數值為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需配制0.2000molL﹣1Na2S2O3標準溶液450mL，并利用該溶液對某濃度的NaClO溶液進行標定．
（1）若用Na2S2O3固體來配制標準溶液，在如圖所示的儀器中，不必要用到的儀器是_________（填字母），還缺少的玻璃儀器是_________（填儀器名稱）。
（2）根據計算需用天平稱取Na2S2O3固體的質量是_________g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度_________（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000molL﹣1．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度_________0.2000molL﹣1。
（3）用滴定法標定的具體方法：量取20.00mL NaClO溶液于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和足量KI固體，用0.2000molL﹣1Na2S2O3標準溶液滴定至終點（淀粉溶液作指示劑），四次平行實驗測定的V（Na2S2O3）數據如下：
（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
測定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
V（Na2S2O3）/mL | 21.90 | 18.80 | 22.10 | 22.00 |
①NaClO溶液中加入適量稀鹽酸和足量KI固體時發生反應的離子方程式為_________。
②NaClO溶液的物質的量濃度是_________。
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