Question

【題目】把濃鹽酸分別滴入點滴板上的各種溶液中，現象如下：

實驗	現象
	①中溶液變藍
	②中溶液產生膠狀沉淀
	③中生成沉淀
	④中產生黃綠色氣體

下列分析不正確的是

A. ①中溶液變藍，體現了濃鹽酸的氧化性

B. ②中產生白色膠狀沉淀：2H++SiO32-=H2SiO3

C. ③中產生沉淀的原因可用平衡移動原理解釋

D. ④中產生黃綠色氣體：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】

濃鹽酸具有揮發性，揮發的HCl氣體遇到不同物質表現的性質不同，水溶液具有強酸性、還原性，可根據物質不同判斷物質的作用，據此分析。

A. ①HCl遇KI溶液不能發生反應產生I2，所以不會出現溶液變藍的現象，A錯誤；

B.由于酸性HCl>H2SiO3，所以遇Na2SiO3溶液會發生反應：2HCl+ Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl，由于硅酸是白色難溶性的物質，所以會看到產生白色膠狀沉淀，B正確；

C.在飽和NaCl溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)，HCl溶于飽和NaCl溶液，使溶液Cl-濃度增大，破壞了溶解平衡，平衡逆向移動，降低了NaCl的溶解度，因此會析出NaCl固體，即產生白色沉淀，C正確；

D.HCl溶解在NaClO溶液中，會發生反應：2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O，因此會看到有黃綠色氣體產生，離子方程式是：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O ，D正確；

故合理選項是A。