Question

【題目】常溫下，向20mL某一元酸(HA)溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，測得混合溶液中由水電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化關系圖如下。下列說法不正確的是

A. Ka(HA)的數量級為10－5

B. d點溶液的pH最大

C. b點溶液顯酸性，c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

D. d點溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、根據HA的電離常數定義計算；

B、d點堿性最強，pH最大；

C、b點是HA和NaOH恰好完全反應的點，溶液顯堿性；

D、由電荷守恒解答。

A、b點是HA和NaOH恰好完全反應的點，酸和堿的體積均為20mL，所以原HA的濃度為0.1mol·L－1，a點HAH＋＋A－，c（H+）=c（A-）=10-14/10-11=10-3（mol/L）， Ka(HA)=c（H+）·c（A-）/c(HA)=10-3×10-3/(0.1-10-3)，Ka(HA)的數量級為10－5，故A正確；

B、d點堿性最強，pH最大，故B正確；

C、b點是HA和NaOH恰好完全反應的點，且A-要水解，溶液顯堿性，c(Na+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)，故C錯誤；

D、d點溶液為NaA和NaOH的混合溶液，由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)，故D正確；

故選C。