【題目】下列物質屬于強電解質的是（ ）
A.CH3COOHB.NH4ClC.SO3D.Ba(OH)2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把濃鹽酸分別滴入點滴板上的各種溶液中，現象如下：
實驗 | 現象 |
| ①中溶液變藍 |
②中溶液產生膠狀沉淀 | |
③中生成沉淀 | |
④中產生黃綠色氣體 |
下列分析不正確的是
A. ①中溶液變藍，體現了濃鹽酸的氧化性
B. ②中產生白色膠狀沉淀：2H++SiO32-=H2SiO3
C. ③中產生沉淀的原因可用平衡移動原理解釋
D. ④中產生黃綠色氣體：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為 ZrSiO4，還含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質)通過如下流程制取。
已知：① ZrSiO4能與燒堿反應生成Na2ZrO3和Na2SiO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2+。
②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
開始沉淀pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全pH | 3.0 | 5.2 | 8.0 |
(1)“熔融”過程中，ZrSiO4發生反應的化學方程式是_________________，濾渣I的化學式為______________________。
(2)“氧化”過程中，發生反應的離子方程式是_________________________________，調“pH=a”時，a的范圍是_________________________________。
(3)為得到純凈的ZrO2，濾渣III要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________________。
(4)濾渣Ⅲ的成分是Zr(CO3)2·xZr(OH)4。取干燥后的濾渣Ⅲ 37.0g，煅燒后可得到24.6gZrO2。則x等于______________________；“調pH=8.0”時，所發生反應的離子方程式為_______
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【題目】將6.5g鋅投入200 mL某濃度的鹽酸中,鋅和鹽酸恰好完全反應。求:
（1）6.5 g鋅的物質的量為__________;
（2）所用鹽酸中HCl中的物質的量濃度為__________。
（3）反應中生成的H2在標準狀況下的體積為__________。
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【題目】25℃時，水的電離可達到平衡：H2O 
H＋+OH－ △H＞0，下列敘述正確的是（ ）
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
B. 將水加熱，Kw增大，pH不變
C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不變
D. 向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移動，c(H＋)降低
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【題目】2019年7月1日《上海市生活垃圾管理條例》正式實施，該條例將生活垃圾分為可回收物、有害垃圾、干垃圾、濕垃圾。下列屬于可回收物的是（ ）
A.廢舊報紙B.廢舊金屬C.果皮果核D.過期藥瓶
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發生反應A(g）＋2B(g）
3C(g）。如圖是A的反應速率ｖ(A）隨時間變化的示意圖。下列說法正確的是（ ）
A．反應物A的濃度：a點小于b點
B．該反應的某種生成物可能對反應起催化作用
C．曲線上的c、d兩點都表示達到平衡狀態
D．A的平均反應速率：ab段大于bc段
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗探究能激發學生學習化學的興趣。某化學興趣小組設計如圖實驗裝置（夾持設備已略）制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質。回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是______________。
(2)A裝置中發生的化學反應方程式為_________________________________。若將漂白粉換成KClO3，則反應中每生成21.3g Cl2時轉移的電子數目為____NA。
(3)裝置B可用于監測實驗過程中C處是否堵塞，若C處發生了堵塞，則B中可觀察到__________。
(4)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，此時C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____（填選項a或b或c）。
選項 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布條 | 濃硫酸 | 濕潤的有色布條 |
b | 濕潤的有色布條 | 無水氯化鈣 | 干燥的有色布條 |
c | 濕潤的有色布條 | 堿石灰 | 干燥的有色布條 |
(5)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可觀察到無色溶液逐漸變為紅棕色，說明氯的非金屬性大于溴，打開活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到的現象是_______________________________，該現象_____（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是_____________________。
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【題目】現有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液其中c（Mg2+）=2molL-1，c（Cl-）=7molL-1，要使鎂離子轉化成Mg（OH）2并使Mg2+和Al3+分離開來，至少需要4molL-1的NaOH溶液
A．140 mL B．120 mL C．200 mL D．80 mL
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