【題目】下列物質的成分表示正確的是( )
A.水煤氣——CH4B.裂解氣——C2H6
C.淀粉——(C6H10O5)nD.油脂——C17H35COOH
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定容積的密閉容器中進行反應；N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。己知反應過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。當反應達到平衡時，可能存在的數據是
A. N2為0.2mol/L；H2為0.6mol/L B. N2為0.15mol/L
C. N2、H2均為0.18 mol/L D. NH3為0.4mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國有豐富的海水資源，開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務。
（1）被稱作海洋元素的是_________________（寫元素符號）。
（2）工業上常以飽和食鹽水為原料制備氯氣，請寫出反應的化學反應方程式___________。
（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學方程式___。
②步驟Ⅱ中通入空氣吹出溴，是利用了溴的___性質，步驟Ⅲ得到工業溴的化學方程式為：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把濃鹽酸分別滴入點滴板上的各種溶液中，現象如下：
實驗 | 現象 |
| ①中溶液變藍 |
②中溶液產生膠狀沉淀 | |
③中生成沉淀 | |
④中產生黃綠色氣體 |
下列分析不正確的是
A. ①中溶液變藍，體現了濃鹽酸的氧化性
B. ②中產生白色膠狀沉淀：2H++SiO32-=H2SiO3
C. ③中產生沉淀的原因可用平衡移動原理解釋
D. ④中產生黃綠色氣體：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求回答下列問題：
①
和
②
和
③CH4和CH3CH2CH3 ④金剛石和石墨 ⑤H、D、T ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑦臭氧（O3）和氧氣（O2）⑧
和
⑨
和
⑩CuSO45H2O與CuSO43H2O
（1）這10組物質中，是同素異形體的是_____（填序號，下同）；是同位素的是_____；是同分異構體的是_____；是同一物質的是_____；是同系物的是_____。
（2）寫出支鏈只有一個乙基且相分子質量最小的烷烴的結構簡式___________________________。
（3）一定量的稀硫酸和稀NaOH溶液反應，當生成1molH2O時放出的熱量為57.3kJ，則中和熱的熱化學方程式為_____________________________________________________________________。
（4）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是__________。
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組探究稀HNO3、濃HNO3與銅的反應。
裝置（尾氣處理裝置略） | 現象 |
| Ⅰ中開始無明顯現象，漸有小氣泡生成，越來越劇烈，液面上方出現淺紅棕色氣體，溶液呈藍色。 |
Ⅱ中反應劇烈，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色。 |
(1)試管Ⅰ中Cu與稀HNO3反應的化學方程式是________。
(2)Ⅱ中反應的速率比Ⅰ中的快，原因是________。
(3)針對Ⅱ中溶液呈綠色的原因，提出假設：
假設1：Cu2+的濃度較大所致；
假設2：溶解了生成的NO2。
探究如下：取Ⅱ中綠色溶液，分為兩等份。
①取一份于如圖所示裝置中，_______(填“操作”和“現象”)，證實Ⅱ中溶解了NO2。
②向另一份溶液加入_____（填化學試劑），溶液變為藍色。證實假設1不成立，假設2成立。
(4)對于稀HNO3與銅生成NO、濃HNO3與銅生成NO2的原因，提出兩種解釋：
解釋1．HNO3濃度越稀，溶液中NO3-的數目越少，被還原時，每個NO3-從還原劑處獲得較多電子的機會_____（填“增多”或“減少”），因此被還原為更低價態。
解釋2．推測下列平衡導致了產物的不同，并通過如下實驗證實了推測的合理性。
3NO2+H2O=2HNO3+NO
①B中盛放的試劑是________。
②C中盛放Cu(NO3)2和_________。
③該小組證實推測的合理性所依據的實驗現象是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，水的電離可達到平衡：H2O 
H＋+OH－ △H＞0，下列敘述正確的是（ ）
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
B. 將水加熱，Kw增大，pH不變
C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不變
D. 向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移動，c(H＋)降低
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