Question

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：，一種工業(yè)合成氨，進(jìn)而合成尿素的簡(jiǎn)易流程圖如下：

(1)步驟II中制氫氣原理如下：

恒容容器中，對(duì)于以上反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率的是______．

升高溫度充入He加入催化劑降低壓強(qiáng)

(2)天然氣中的雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為，一定條件下向溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

(3)和在高溫、高壓、催化劑條件下可合成，反應(yīng)的化學(xué)方程式______以、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成然料電池，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：______．

(4)已知，若合成尿素的流程中轉(zhuǎn)化率為時(shí)，100噸甲烷為原料能夠合成______噸尿素．

Answer 1

【答案】ac 400

【解析】

（1）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素判斷，一般增大濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度，反應(yīng)的反應(yīng)速率增大；
（2）根據(jù)元素守恒和電子得失守恒寫出化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)元素守恒及題中的反應(yīng)物和生成物寫出化學(xué)方程式，在CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成然料電池中，負(fù)極上CH3CH2OH失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，可寫出電極反應(yīng)式；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式，利用元素守恒，可計(jì)算出尿素的質(zhì)量。

(1)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，升高溫度和加入催化劑都可以增加反應(yīng)速率，充入氦氣各物質(zhì)的濃度沒變，所以反應(yīng)速率不變，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小，故答案為：ac；
(2)根據(jù)元素守恒及題中的反應(yīng)物和生成物可知化學(xué)方程式為：，故答案為：；

（3）根據(jù)元素守恒及題中的反應(yīng)物和生成物寫出化學(xué)方程式為：，在CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池中，負(fù)極上CH3CH2OH失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，可寫出電極反應(yīng)式為，故答案為：；；

(4) 根據(jù)元素守恒及題中的反（5）根據(jù)化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） 和 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），，及元素守恒可知，，，故答案為：400t。