Question

【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。

(1)實驗一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，實驗報告如下表所示。

序號	條件		現(xiàn)象	結論
	溫度/℃	催化劑
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	無

試回答：

①實驗1、2研究的是_______________對H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_____________________________________________________。

(2)實驗二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應速率明顯加快。

①針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_____________________的影響。

②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是___________。

A、硫酸鉀B、硫酸錳C、水D、氯化錳

(3)實驗三：經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：

①定性如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是______________________________。

②定量如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_______________________________________________。

Answer 1

【答案】溫度 比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異 催化劑或硫酸錳或Mn2＋的催化作用 B 反應產(chǎn)生氣泡的快慢 控制陰離子相同，排除陰離子的干擾 收集40mL氣體所需要的時間

【解析】

實驗一：(1)①實驗1、2使用相同的催化劑，但溫度不同，所以反應速率不同是由溫度不同導致的，所以可以探究溫度對H2O2分解速率的影響；

②根據(jù)實驗2、3的數(shù)據(jù)可知，實驗2、3的溫度相同，使用的催化劑不同，則實驗目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對雙氧水分解反應速率影響的差異；

實驗二：①對化學反應速率影響最快的是催化劑，故猜想還可能是催化劑的影響，或硫酸錳或Mn2＋的催化作用；

②反應方程式2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑中，濃度變化較大的為錳離子，所以選擇的可以做催化劑的試劑應該含有錳離子，故只有B正確；

實驗三：①定性比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較，產(chǎn)生氣泡快的，催化效果好；在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果是：必須保持其他的條件相同，所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，可以避免由于陰離子不同造成的干擾；

②為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，由圖可知，可以通過測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間來比較，一定時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體越多或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間越短，說明反應速率越快，實驗時均以生成40mL氣體為準，測定收集40mL氣體所需要的時間。