【題目】氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關敘述正確的是
A. 氯化棚液態時能導電而固態時不導電 B. 氯化硼中心原子采用sp雜化
C. 氯化硼分子呈平面三角形，屬非極性分子 D. 其分子立體構型類似NH3
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
B.HCl、H2S、NH3都是電解質
C.強酸強堿都是離子化合物
D.FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應制備
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【題目】為了探究影響化學反應速率的因素，現設計如圖所示兩組對比試驗：
（1）第1組：實驗目的是探究________對化學反應速率的影響。
（2）第2組：甲中電流表指針偏轉程度更大，說明反應物濃度越大，化學反應速率_____（“越大”“越小”）
（3）第2組甲中，當放出2.24L（標準狀況）氣體時，理論上消耗的鋅的質量是____ g；
（4）甲烷-氧氣燃料電池的工作原理如圖所示：
①該電池工作時，a處（左側）通入的物質為_______，b處(右側)通入的物質為_____。
②該電池負極的電極反應式為________________。
③工作一段時間后，當12.8 g甲烷完全反應時，發生電子轉移數目為____________。
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【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體隨時間變化的曲線如圖所示。
請回答下列問題：
(1)由圖中數據分析：該反應的化學方程式為__________________________。
(2)反應開始至2 min，Z的平均反應速率為________。
(3)5 min時Z的生成速率與6 min時Z的生成速率相比較，前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)上述反應過程中，如果降低溫度，則其反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變)。
如果使用合適的催化劑，則其反應速率________ (填“增大”、“減小”或“不變)。
(5)下列各項中不可以說明上述反應達到平衡的是________(填字母)。
a．混合氣體的密度不變
b．混合氣體的壓強不變
c．同一物質的正反應速率等于逆反應速率
d．X的濃度保持不變
e．生成1 mol Z和同時生成1.5 mol X
f．X、Y、Z的反應速率之比為3∶1∶2
(6)在四種不同的條件下測定得到以下反應速率，其中表示的反應速率最快的是______。
①v(X)=0.6 mol·L-1·min-1 ②v(Y)=0.2 mol·L-1·min-1
③v(Z)=0.1 mol·L-1·s-1 ④v(Z)=0.1 mol·L-1·min-1
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【題目】苯甲酸是一種重要的化工原料。實驗室合成苯甲酸的原理、有關數據及裝置示意圖如下：
名稱 | 性狀 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度 /g·cm-3 | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 無色液體易燃易揮發 | -95 | 110.6 | 0.866 9 | 不溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片狀或針狀晶體 | 112.4 (100℃左右升華) | 248 | 1.265 9 | 微溶 | 易溶 |
苯甲酸在水中的溶解度如表中所示：
溫度/℃ | 4 | 18 | 75 |
溶解度/g | 0.2 | 0.3 | 2.2 |
某學習小組在實驗室制備、分離、提純苯甲酸，并測定所得樣品的純度，步驟如下：
一、制備苯甲酸
在三頸燒瓶中加入2.7 mL甲苯、100 mL水和2～3片碎瓷片，開動電動攪拌器，a中通入流動水，在石棉網上加熱至沸騰，然后分批加入8.5 g高錳酸鉀，繼續攪拌約4～5 h，直到甲苯層幾乎近于消失、回流液不再出現油珠，停止加熱和攪拌，靜置。
二、分離提純
在反應混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反應，過濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，苯甲酸全部析出后減壓過濾，將沉淀物用少量冷水洗滌，擠壓去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗產品。
三、測定純度
稱取mg產品，配成100 mL乙醇溶液，移取25.00 mL溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞，然后用標準濃度KOH溶液滴定。
請回答下列問題：
(1)裝置a的名稱是________，其作用為_________________________________。
(2)甲苯被高錳酸鉀氧化的原理為+KMnO4+MnO2↓+H2O+ ________，請完成并配平該化學方程式。
(3)分離提純過程中加入的草酸是一種二元弱酸，反應過程中有酸式鹽和無色氣體生成。加入草酸的作用是_______________________，請用離子方程式表示反應原理：__________________。
(4)產品減壓過濾時用冷水洗滌的原因是_______________________________。
(5)選用下列________(選填字母)操作，可以將粗產品進一步提純。
A.溶于水后過濾 B.溶于乙醇后蒸餾
C.用甲苯萃取后分液 D.升華
(6)測定純度步驟中，滴定終點溶液的顏色變化是_________________________。
若m=1.200 g，滴定時用去0.120 0 mol·L-1標準KOH溶液20.00 mL，則所得產品中苯甲酸的質量分數為________。
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【題目】設
為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 常溫下，
的
溶液中氮原子數為0.2
B. 在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反應后可得到NH3分子數為NA
C. 在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3
轉移的電子數為6
D. 標準狀況下，22.4 L的CCl4中C—Cl鍵數為4NA
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【題目】下列分離或除雜方法不正確的是( )
A. 用分液法分離水和酒精 B. 用蒸餾法分離苯和溴苯
C. 用結晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉雜質 D. 用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體
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【題目】常見氨基酸中唯一不屬于α－氨基酸的是脯氨酸。它的合成路線如下：
(1)化合物A的名稱(用系統命名法命名)是________；反應①的類型為_______________________。
(2)寫出一種不含手性碳原子的常見氨基酸的結構簡式：__________。
(3)反應B→C可看作兩步進行，其中間產物的分子式為C5H7O3N，且結構中含有五元環狀結構。寫出由B反應生成中間產物的化學方程式：___________________________________________。
(4)合成路線中設計反應③、④的目的是_____________________________。
(5)已知R－NO2
R－NH2，寫出以甲苯和乙醇為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：CH2===CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
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