Question

【題目】為了探究影響化學反應速率的因素，現設計如圖所示兩組對比試驗：

（1）第1組：實驗目的是探究________對化學反應速率的影響。

（2）第2組：甲中電流表指針偏轉程度更大，說明反應物濃度越大，化學反應速率_____（“越大”“越小”）

（3）第2組甲中，當放出2.24L（標準狀況）氣體時，理論上消耗的鋅的質量是____ g；

（4）甲烷-氧氣燃料電池的工作原理如圖所示：

①該電池工作時，a處（左側）通入的物質為_______，b處(右側)通入的物質為_____。

②該電池負極的電極反應式為________________。

③工作一段時間后，當12.8 g甲烷完全反應時，發生電子轉移數目為____________。

Answer 1

【答案】 溫度 越大 6.5g CH4 O2 CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ 6.4NA

【解析】試題分析：

（1）第1組實驗的變量是溫度。

（2）電流表指針偏轉程度越大，化學反應速率越大；

（3）第2組甲中，發生的總反應是Zn+2H+=Zn2++H2↑，根據方程式計算放出2.24L（標準狀況）氣體時，理論上消耗的鋅的質量；

（4）甲烷-氧氣燃料電池中甲烷失電子發生氧化反應，氧氣得電子發生還原反應：

①根據工作原理圖，電子由電極c流向電極d，c是負極、d是正極。

②甲烷在負極失電子發生氧化反應。

③根據負極反應式計算12.8 g甲烷完全反應時，電子轉移數目。

解析：（1）第1組實驗的變量是溫度，所以第1組實驗目的是探究溫度對化學反應速率的影響。

（2）電流表指針偏轉程度越大，化學反應速率越大，甲硫酸濃度大，說明反應物濃度越大，化學反應速率；

（3）設消耗鋅的質量為xg，

x=6.5g

（4）甲烷-氧氣燃料電池中甲烷失電子發生氧化反應，氧氣得電子發生還原反應：

①根據工作原理圖，電子由電極c流向電極d，c是負極、d是正極。所以該電池工作時，a處通入的物質為CH4，b處通入的物質為O2；

②甲烷在負極失電子發生氧化反應，電極反應為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+。

③設12.8 g甲烷完全反應時，電子轉移數目為x

,x=6.4NA