Question

【題目】（I）某化學實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數據如下表：

請回答下列問題:

（1）盛裝雙氧水的化學儀器名稱是__________。

（2）如何檢驗該套裝置的氣密性__________。

（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。

（4）從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入______g的二氧化錳為較佳選擇。

（5）某同學分析上述數據后認為:“當用相同質量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確_______，理由是__________。(提示：H2O2的密度可認為近似相等)。

(II)在如圖所示的量熱計中，將100mL0.50mol/LCH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合。溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱計的熱容常數(量熱計各部件每升高1℃所需的熱量)是150.5J/℃生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似為1g/mL。

（1）試求CH3COOH的中和熱△H=__________。

（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1kJ/mol,則請你分析在(1)中測得的實驗值偏差可能的原因_____________。

（3）實驗中NaOH過量的目的是_____________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 加快 0.3 關閉分液潮斗活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時間后活栓能夠恢復到原位置，則裝置的氣密性好 不正確 H2O2的濃度擴大二倍(從1.5%→3.0%)，但反應所需時間比其二倍小得多 -53.3kJ/mol 量熱計的保溫瓶絕熱效果不好 酸堿溶液混合不迅速 溫度計不夠精確等 使堿稍稍過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度

【解析】試題分析：（Ⅰ）（1）根據儀器構造可知，盛裝雙氧水的化學儀器名稱是分液漏斗；

（2）根據裝置的結構特點可知，檢驗該裝置氣密性的方法是：關閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時間后活栓能夠恢復到原位置，則裝置的氣密性好。

（3）由表中數據可知，雙氧水的量相同，加入的二氧化錳質量越多，反應所需的時間越短，說明反應速率越快，故答案為：加快；

（4）根據表中數據，在雙氧水的濃度相同時，加入0.3g二氧化錳與加入0.1g二氧化錳對化學反應速率影響相差較大，加入0.3g二氧化錳與加入0.5g二氧化錳對反應速率的影響相差不是很大，所以加入二氧化錳的最佳量為0.3g，故答案為：0.3；

（5）從表中數據可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質含量是1.5%的雙氧水中溶質含量的二倍，但反應的時間卻比其反應時間的二倍小得多，由反應速率計算公式（v=△c÷△t）可得出，此實驗條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快。

（Ⅱ）：（1）CH3COOH的中和熱Q=△H=Q=-cm△T＝

＝-5.33×104Jmol-1=-53.3 kJmol-1。

（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1KJ· mol-1，這說明測量值偏小，這是由于醋酸是弱酸，電離吸熱，也可能是①量熱計的保溫瓶絕熱效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計不夠精確等。

（3）酸和堿反應測中和熱時，為了保證一方全部反應，往往需要另一試劑稍稍過量，減少實驗誤差。