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【題目】下列括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填寫在橫線上：
苯（甲苯）；苯（乙醇）；甲苯（溴）．

【答案】KMnO4酸性溶液及NaOH溶液；水；氫氧化鈉溶液
【解析】解：甲苯能夠酸性的高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，苯甲酸與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成苯甲酸鈉溶液，苯與酸性的高錳酸鉀不反應(yīng)，可以用KMnO4酸性溶液及NaOH溶液出去苯中的甲苯；
乙醇乙溶于水，可用水萃取分離；
溴能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成易溶于水的溴化鈉和次溴酸鈉，而甲苯與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以可以用氫氧化鈉溶液出去甲苯中的溴；
所以答案是：KMnO4酸性溶液及NaOH溶液；水；氫氧化鈉溶液．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)相應(yīng)的圖像（圖像編號(hào)與答案一一對(duì)應(yīng)），判斷下列相關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，T0時(shí)改變的因素為加入催化劑

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且a＞b

C. 物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若A、B、C是氣體，則D為固體或液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是碳酸鈣(CaCO3)在25 ℃和100 ℃兩種情況下，在水中的溶解平衡曲線。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0

B. a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積Ksp相等

C. 溫度不變，蒸發(fā)水，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)

D. 25 ℃時(shí)，CaCO3的Ksp=2.8×10-9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒，生成的二氧化碳和水的質(zhì)量也總是定值的是（）
A.丙烷和丙烯
B.乙烯和環(huán)丙烷
C.乙炔和丁炔
D.甲烷和乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是

A. 氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OH＋H+ ＝ H2O

B. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C. 銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）
①SO2 ②CH3CH2CH═CH2 ③ ④CH3CH3 ．
A.①②③④
B.③④
C.①②④
D.①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（I）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過(guò)氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是__________。

（2）如何檢驗(yàn)該套裝置的氣密性__________。

（3）相同濃度的過(guò)氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。

（4）從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入______g的二氧化錳為較佳選擇。

（5）某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為:“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí)，雙氧水的濃度越小，所需要的時(shí)間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確_______，理由是__________。(提示：H2O2的密度可認(rèn)為近似相等)。

(II)在如圖所示的量熱計(jì)中，將100mL0.50mol/LCH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合。溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1℃所需的熱量)是150.5J/℃生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似為1g/mL。