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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法中,正確的是

A. 圖中A、D、E三點處KW間的關系:E處>A處>D處

B. 溫度不變時,往水中通入適量HCl氣體,可以使水的電離從A點變化到D點

C. 溫度不變時,在水中加入適量CH3COONa固體,可以使水的電離從A點變化到C點

D. 在B點處,0.5 mol·L-1的H2SO4溶液與1 mol·L-1的KOH溶液等體積混合,充分反應后,所得溶液的pH=7

【答案】B

【解析】A錯，KW只受溫度影響，與其它因素無關，A、D、E三點處KW間的關系為E處=A處=D處；

B正確，往水中通入適量HCL氣體，溶液中氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減��；

C錯，溫度不變，KW不變，在水中加入適量CH3COONa固體，可以使水的電離從A點變化到E點，溶液呈堿性；

D錯，在B點處，0.5mol·L-1的H2SO4溶液與1mol·L－1的KOH溶液等體積混合，充分反應后，溶液呈中性，所得溶液的pH=6

練習冊系列答案

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（2）如何檢驗該套裝置的氣密性__________。

（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。

（4）從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入______g的二氧化錳為較佳選擇。

（5）某同學分析上述數據后認為:“當用相同質量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確_______，理由是__________。(提示：H2O2的密度可認為近似相等)。

(II)在如圖所示的量熱計中，將100mL0.50mol/LCH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合。溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱計的熱容常數(量熱計各部件每升高1℃所需的熱量)是150.5J/℃生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似為1g/mL。