Question

【題目】按要求回答下列問題。

（1）為了防止FeSO4溶液變質，應在溶液中加入少量的_________（元素符號表示）。

（2）人體血液中的下列物質不屬于電解質的是_________（填序號，下同）。

a．H2CO3 b．葡萄糖(C6H12O6)

c．NaHCO3 d．NaCl

（3）區分Na2CO3和NaHCO3溶液可選用的方法或試劑是_________。

a．CaCl2溶液 b．焰色試驗

c．Ca(OH)2溶液 d．NaOH溶液

（4）下列變化中，不涉及氧化還原反應的是_________。

a．金屬的冶煉 b．鋼鐵的銹蝕

c．鐘乳石的形成 d．食物的變質

（5）下列過程必須加入氧化劑才能實現的是_________。

a．Cl2→ClO－ b．NH3→NH４＋

c．KMnO4→MnO2 d．Fe2＋→Fe3＋

（6）質量相同的兩份鋁粉，分別放入足量的鹽酸和NaOH溶液，放出的H2在同溫同壓下體積之比為__________________。

（7）明礬〔硫酸鋁鉀的結晶水合物：KAl(SO4)2·12H2O〕是一種常用添加劑，明礬在水中能電離出兩種金屬離子和酸根離子。寫出硫酸鋁鉀電離方程式：_____________________________________________。

Answer 1

【答案】Fe b a c d 1:1 KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－

【解析】

（1）Fe2+易被空氣中的氧氣氧化成Fe3+，而Fe能將其還原：2Fe3++Fe=3 Fe2+。

（2）電解質是自身能電離的化合物，可根據物質的種類和能否電離判斷該物質是否為電解質。

（3）碳酸鈣難溶，碳酸氫鈣可溶；鈉元素焰色反應為黃色，與其存在狀態無關；Ca(OH)2溶液與NaHCO3反應比較復雜：Ca(OH)2+ NaHCO3(少)CaCO3↓+ H2O+ NaOH，Ca(OH)2+ 2NaHCO3(多) CaCO3↓ + 2H2O+Na2CO3，但不論量相對多少，都能產生CaCO3沉淀。

（4）是否發生氧化還原反應可根據所含元素化合價是否發生改變來判斷。

（5）與氧化劑發生的反應是氧化反應，b．NH3→和c．KMnO4→MnO2均不符合；所含元素化合價只升不降的物質，必須加氧化劑才能發生氧化反應，氯氣可發生歧化反應，而Fe2+不能發生歧化反應；根據以上分析可對本小題做出判斷。

（6）氧化還原反應的核心是電子得失守恒，利用這一原理可簡化有關計算。

（7）明礬屬于鹽，在水中完全電離，結合題給信息，不難寫出電離方程式。

（1）硫酸亞鐵溶液變質主要是亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化，加入Fe，可防止亞鐵離子被氧化： 2Fe3＋+Fe= 3Fe2＋；所以答案為：Fe。

（2）碳酸是酸，NaHCO3和氯化鈉是鹽，它們都屬于電解質，葡萄糖不能電離，屬于非電解質，所以答案為：b。

（3）碳酸鈣難溶，碳酸氫鈣可溶，所以可用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液；兩者均含鈉元素，焰色反應均為黃色，所以不能用焰色反應鑒別；Ca(OH)2溶液中的鈣離子能與Na2CO3溶液中的碳酸根離子形成碳酸鈣沉淀：Ca(OH)2+ Na2CO3CaCO3↓+ 2NaOH，Ca(OH)2溶液中的OH-能與NaHCO3中的生成，生成的能進一步與Ca2+生成沉淀，所以不能用Ca(OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液；NaOH溶液與Na2CO3溶液混合不反應，無明顯現象，而與NaHCO3雖能反應，但無明顯現象，所以答案為：a。

（4）金屬的冶煉一般是將金屬元素從化合態轉變成游離態，有化合價的變化，發生的是氧化還原反應；鋼鐵銹蝕的本質是Fe被氧化；鐘乳石的形成過程為：CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2=CaCO3↓+ H2O+ CO2↑，不涉及氧化還原反應；食物的變質原因包括食物被氧化。所以答案為：c。

（5）Cl2可與NaOH溶液生成ClO-：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，屬歧化反應，不需另加氧化劑；NH3→沒有化合價的變化，不需加入氧化劑；KMnO4→MnO2是還原反應，不需加氧化劑；Fe2＋→Fe3＋中Fe化合價升高，發生的是氧化反應，需加入氧化劑。所以答案為：d。

（6）Al無論是與鹽酸還是與NaOH溶液反應生成H2都是span>Al失電子、H得電子。根據電子得失守恒可知，相同的Al失電子數相同，則生成的H2也相同，所以答案為：1：1。

（7）根據題意，明礬電離出的是K＋、Al3＋和，電離方程式為：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2。所以答案為：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2。