Question

【題目】下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是

A.該溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量共存

B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－==Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

D.1 L 0.1 mol·L－1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．鐵離子能夠與發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；

B．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；

C．該離子方程式不滿足硫酸鐵、氫氧化鋇的化學(xué)組成關(guān)系；

D．根據(jù)計算出硫酸鐵及鐵離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒及計算出鐵的質(zhì)量；

A．溶液中的與生成絡(luò)合物，故在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B．鐵離子能夠與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為: ，題目方程式未配平，故B錯誤；

C．溶液和溶液反應(yīng)的生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀，鐵離子和

硫酸根離子的物質(zhì)的量的比為2:3。，正確的離子方程式為，故C錯誤；

D．1 L 0.1 mol·L－1該溶液中含有溶質(zhì)硫酸鐵0.1mol,0.1mol硫酸鐵中含有0.2mol鐵離子，與足量鋅反應(yīng)可以生成0.2mol鐵，生成鐵的質(zhì)量為11.2g，故D正確；

故選D。