Question

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.常溫常壓下，3.2 g O2和O3的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目約為0.2×6.02×1023

B.1 L 0.5 mol·L1 CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO的總數(shù)約為0.5×6.02×1023

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L HCl氣體中含有電子的數(shù)目約為0.9×6.02×1023

D.0.1mol環(huán)氧乙烷（）中含有共價(jià)鍵的總數(shù)約為0.3×6.02×1023

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．O2和O3都是由氧原子構(gòu)成，常溫常壓下，3.2 g O2和O3的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為=0.2mol，含有氧原子的數(shù)目約為0.2×6.02×1023，故A正確；

B．1 L 0.5 mol·L1 CH3COONa溶液的物質(zhì)的量為0.5mol，含有鈉離子的物質(zhì)的量為0.5mol，溶液中純?cè)谖锪鲜睾悖?/span>n(Na+)= n(CH3COOH)+ n(CH3COO)=0.5mol，則含有CH3COOH和CH3COO的總數(shù)約為0.5×6.02×1023，故B正確；

C．一個(gè)HCl分子中含有18個(gè)電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L HCl氣體的物質(zhì)的量為=0.05mol，則0.05mol HCl氣體中含有電子的數(shù)目約為=0.05mol×18×6.02×1023=0.9×6.02×1023，故C正確；

D．根據(jù)環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，一個(gè)碳環(huán)氧乙烷()中含有7個(gè)共價(jià)鍵，則0.1 mol 環(huán)氧乙烷()中含有共價(jià)鍵的總數(shù)約為0.1 mol ×7×6.02×1023=0.7×6.02×1023，故D錯(cuò)誤；

答案選D。