【題目】恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應2A（g）+3B（s）
2C（g）達到平衡的標志的是（ ）
①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間生成amol A，同時消耗1.5amol B；③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的物質的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質量不再變化；⑧A、B、C的分子數目比為2：3：2．
A. ⑤⑥⑧B. ②⑤⑧C. ①③④D. ②④⑦
【答案】A
【解析】
化學反應達到平衡狀態的標志是：各組分的量（濃度）不再變化，逆反應和正反應速率相等。
①C的生成速率與C的分解速率相等，正逆反應速率相等，達到了化學平衡，故①不選；
②單位時間生成amol A，代表逆反應速率，同時消耗1.5amol B，代表正反應速率，且物質的量的變化之比等于化學計量數之比，逆反應和正反應速率相等，達到了化學平衡，故②不選；
③各組分的濃度不再變化，說明反應達到了平衡狀態，故③不選；
④由于B為固體，因此反應前后氣體的質量變化，恒容氣體的總體積不變，說明密度在變化，混合氣體的密度不再變化說明達到平衡狀態，故④不選；
⑤反應前后氣體的化學計量數相等，因此在恒溫恒容條件下壓強是一定值，混合氣體的總壓強不再變化不能說明達到平衡狀態，故⑤選；
⑥反應前后氣體的化學計量數相等，對于氣體物質而言此反應屬于等物質的量的反應，因此混合氣體的物質的量不再變化不能說明達到平衡狀態，故⑥選；
⑦反應前后氣體的化學計量數相等，物質的量不變，由于B為固體，則反應前后氣體的質量變化，因此混合氣體的平均摩爾質量為一變化的值，當混合氣體的平均摩爾質量不再變化說明達到平衡狀態，故⑦不選；
⑧A、B、C的分子數目比為2：3：2，既不能說明各組分的濃度不再變化，又不能說明逆反應和正反應速率相等，因此不能說明達到化學平衡狀態，故⑧選；
故選A。
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.無色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl
B.
=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3
C.
的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42－
D.能使甲基橙變紅的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3－
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【題目】用惰性電極電解足量的Cu（NO3）2溶液，下列說法中正確的是（ ）
A. 陽極發生的電極反應為Cu2++2e﹣═Cu
B. 陰極發生的電極反應為4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
C. 若有6.4g金屬Cu析出，生成的O2一定為0.05mol
D. 電解完成后，加入一定量的Cu（OH）2，溶液可能恢復到原來的濃度
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【題目】我國科研人員在鈉離子電池研究中又取得新突破。鈉離子電池與鋰離子電池工作原理相同、制造工藝相似，而且具有資源豐富、成本低廉、安全性能好等特點。一種鈉離子電池的負極材料為Na2Co2TeO6（制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2），電解質溶液為的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列問題：
（1）基態Na原子的電子排布式為__，最高能層電子云輪廓圖形狀為___。
（2）Te與S同主族，與
同周期，Te屬于元素周期表中__區元素，其基態原子的價電子排布圖（即軌道表示式）為___。
（3）碳酸丙烯酯的結構簡式為
，則其中π鍵和σ鍵的數目之比為___，碳原子的雜化軌道類型為____。
（4）C元素的最高價氧化物的電子式為___，CO32-的VSEPR模型名稱是___，ClO4-的立體構型是__。
（5）[Co(H2O)6]3+的幾何構型為正八面體形，配體是__，該配離子包含的作用力為___（填選項字母）。
A.極性鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D.配位鍵
（6）由原料制備負極材料的反應過程中，是否有電子轉移___（填“是”或者“否”）。
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【題目】為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施。化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
(1)已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示請寫出該反應的熱化學方程式____。
(2)實驗測得，1 g乙醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態水釋放出29.7 kJ的熱量，試寫出乙醇燃燒的熱化學方程式：_______。
(3)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行理論推算。試依據下列熱化學方程式，計算反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變為_________。
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
③H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
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【題目】在體積為2L的密閉容器中通入0.4molSO2和0.2molO2發生反應2SO2+O2
2SO3，下列敘述正確的是（ ）
A. 若反應中加入的是18O2，達到平衡后SO2中不可能含有18O
B. 平衡時，SO3的濃度可能為0.2mol/L
C. 當不再生成SO3時反應達到平衡
D. 溫度不變，改變SO2和O2的加入量，
達到平衡時不變
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【題目】已知反應2HI(g)
H2(g) +I2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 常溫下，向體積為VL的容器中充入2mol HI（g）充分反應，可吸收12.5kJ的熱量
B. 加入催化劑，分子的能量不變，但單位體積活化分子數增多，速率加快
C. 其他條件不變，升高溫度，反應速率加快，HI分解率不變
D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea為12.5kJ·mol1
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【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。
(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。
A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是______________________________________________________。
②讓反應停止的操作方法及原因是__________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號)。
(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：
①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。
②待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。
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【題目】按要求回答下列問題。
（1）為了防止FeSO4溶液變質，應在溶液中加入少量的_________（元素符號表示）。
（2）人體血液中的下列物質不屬于電解質的是_________（填序號，下同）。
a．H2CO3 b．葡萄糖(C6H12O6)
c．NaHCO3 d．NaCl
（3）區分Na2CO3和NaHCO3溶液可選用的方法或試劑是_________。
a．CaCl2溶液 b．焰色試驗
c．Ca(OH)2溶液 d．NaOH溶液
（4）下列變化中，不涉及氧化還原反應的是_________。
a．金屬的冶煉 b．鋼鐵的銹蝕
c．鐘乳石的形成 d．食物的變質
（5）下列過程必須加入氧化劑才能實現的是_________。
a．Cl2→ClO－ b．NH3→NH４＋
c．KMnO4→MnO2 d．Fe2＋→Fe3＋
（6）質量相同的兩份鋁粉，分別放入足量的鹽酸和NaOH溶液，放出的H2在同溫同壓下體積之比為__________________。
（7）明礬〔硫酸鋁鉀的結晶水合物：KAl(SO4)2·12H2O〕是一種常用添加劑，明礬在水中能電離出兩種金屬離子和酸根離子。寫出硫酸鋁鉀電離方程式：_____________________________________________。
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