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下圖表示可逆反應mA(g)+nB(g)

pC(g)在不同溫度(T)、壓強(P)下，生成物C的質量分數C%的變化情況。下列關于該正反應熱效應及方程式中A、B、C的化學計量數的判斷中，正確的是（）

A．吸熱反應，m+n<p
B．吸熱反應，m+n>p
C．放熱反應，m+n<p
D．放熱反應，m+n>p

第一個圖可以看出，T₂>T₁；升高溫度，平衡逆向移動，逆向吸熱，正向放熱。第二個圖看出，P₂>P₁,增大壓強，平衡逆向移動，逆向體積減小，正向體積增大，故m+n<P，答案選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下NO₂與SO₂氣體發生反應，NO₂（g）+SO₂（g）

SO₃（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ·mol^-1。將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是

A．混合氣體顏色保持不變	B．體系壓強保持不變
C．SO₃和NO的體積比保持不變	D．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 mol NO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）.向一定體積的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質的量濃度隨時間變化如圖（Ⅰ）所示，其中t₀--t₁階段c（B）未畫出。圖（Ⅱ）為t₂時刻后改變反應條件，化學反應速率隨時間變化

的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、壓強、溫度、催化劑中的一個條件，其中t₃---t₄階段為使用催化劑。
請回答下列問題：
（1）若t₁="15" min，則t₀---t₁階段以C物質的濃度變化表示的反應速率為 mol·

L^—1·min^—1。
（2）t₄--t₅階段改變的條件為，B的起始物質的量濃度為 mol· L^—1。
（3）t₅----t₆階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01mol，而此過程中的熱效應為a kJ熱量，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)(1)已知：N

N的鍵能是946 kJ／mol，H—H的鍵能為436 kJ／mol，N—H的鍵能為391 kJ／mol，請據此寫出合成氨反應的熱化學方程式                      ；
該反應的熵變△S   0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)將1 mol N₂與3 mol H₂混合置于容積為10 L的密閉容器中。
①溫度為T₁時，混合氣體中氨的物質的量分數為25％，則N₂的轉化率為   。
②當溫度由T₁變化到T₂ (T₂ >T₁)時(如圖)，平衡常數K_A   K_B(填“>”、“<”或“=”)。
③溫度在T₁時，若起始時向10L密閉容器中加入N₂ 0．5 mol、H₂ 1．5 mol、NH₃ 1 mol。當反應達到平衡時，與起始時比較，     (填化學式)的物質的量增加。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是( )

A．c0

(g)+H

(g)

F=e=CO(g)+H

0(g)△H>0

B．CH

0H(g)

=CH

(g)+H

0(g)△H>0

C．2C

(g)+0

(g)

CH=CH

(g)+2H

O(g)△H<0

D．C0

(g)+2NH

(g)

CO(NH

)

(s)+H

0(g)△H<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示反應X(g)

4Y(g)+Z(g)，△H<0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線，下列有關該反應的描述正確的是

A．第6

后，反應就終止了

B．

的平衡轉化率為85%

C．若升高溫度，

的平衡轉化率將大于85%

D．若降低溫度，v(正)和v(逆)將以同樣倍數減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下,反應X(g)+3Y(g)

2Z(g)達化學平衡狀態的標志是

A．Z的生成速率與Z的分解速率相等

B．單位時間生成amolX，同時生成3a molY

C．X、Y、Z的濃度相等

D．X、Y、Z的分子數比為1:3:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）（4分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應生成NO。
（1）反應需要在閃電或極高溫條件下發生，說明該反應_________。（填字母）
A．所需的活化能很高　　　　　　 B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g)的平衡常數K如下表：

溫度/℃	1538	1760	2404
平衡常數K	0.86×10^－⁴	2.6×10^－⁴	64×10^－⁴

該反應的△H　　　　　0。（填“>”、“=”或“<”）
（3）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，計算反應N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g)達到平衡時NO的濃度為。（此溫度下不考慮O₂與NO的反應。計算結果保留兩位有效數字）
（Ⅱ）(5分)在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g）

C（g）+D（g），不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖。試回答下列問題：

(1)能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是　　　　　　　　　　　　。
A．容器中壓強不變　　　　　　　　　B．混合氣體中c（A）不變
C．2v_正（B）=v_逆（D）　　　　　　　D．c（A）=c（C）
(2)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K=　　　　，該反應為　　　　　　　　　　　　　　反應（填吸熱或放熱）
(3)700℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應　　　　　　　　進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如果一個反應的△H－T△S值為零，則此反應

A．處于平衡狀態	B．是放熱反應
C．不進行	D．能自發進行

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