【題目】CH4分子中的4個H被苯基取代后的分子結構如右圖所示，則關于該有機物的下列說法正確的是( )
A. 該有機物分子式為C25H24
B. 該多環芳烴屬于稠環芳烴
C. 該分子中所有碳原子不可能處于同一平面
D. 該有機物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活、生產密切相關，下列有關說法正確的是（ ）
A.淀粉、纖維素、蛋白質都是高分子化合物，都能發生水解反應
B.合成不粘鍋涂層的原料CF2=CF2屬于烴
C.葡萄糖是常見的單糖，它不能發生銀鏡反應
D.石油裂解和煤的干餾都是物理變化
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【題目】據報道，1994年12月科學家發現了一種新元素，它的原子核內有161個中子，質量數為272，該元素的原子序數為 （ ）
A. 111 B. 161 C. 272 D. 433
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【題目】下列氯化物中，既能跟金屬和氯氣直接反應制得，又能由鹽酸和金屬反應制得的是（ ）
A. CuCl2 B. MgCl2 C. FeCl2 D. AuCl3
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【題目】已知NaHSO4晶體易溶于水，它溶于水時，電離出三種不同的離子，電離方程式為：NaHSO4===Na+ + H+ + SO42－，因此NaHSO4溶液顯酸性。但NaHSO4受熱熔化時卻只能電離出兩種不同離子。
（1）NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式是________________。
（2）下列說法中正確的是________（填序號）。
A．NaHSO4屬于酸 B．NaHSO4屬于氫化物
C．NaHSO4晶體屬于電解質 D．NaHSO4溶液能與Zn反應生成氫氣
（3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發生反應的離子方程式為：_________________________________________，沉淀完全后，繼續滴加NaHSO4溶液，此時發生反應的離子方程式為：_____________。
（4）NaHSO4和NaHCO3中都含有氫元素，但將二者同時加入水中，可以發生化學反應，該反應的離子方程式為：____________。
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【題目】對于反應N2（g）＋O2（g）2NO（g），在密閉容器中進行，下列條件能加快該反應的速率（）
A.擴大容器容積B.體積不變，充入He氣使壓強增大
C.體積不變，充入N2使壓強增大D.壓強不變，充入N2使體積增大
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【題目】向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成，此沉淀是( )
A. BaSO4 B. FeS C. BaSO3 D. S
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【題目】利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答下列問題：
已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等．
②沉淀I中只含有兩種沉淀。
③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表．
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出過程中Co2O3發生反應的離子反應方程式為___________。
（2）NaClO3在浸出液中發生的離子反應方程式為_________________。
（3）加入Na2CO3調PH至5.2，目的是__________________________；萃取劑層含錳元素，則沉淀II的主要成分為_____________。
（4）操作I包括：將水層加入濃鹽酸調整PH為2~3，___________、____________、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。
（5）為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥，測沉淀質量。通過計算發現粗產品中CoCl2·6H2O質量分數大于100%,其原因可能是____________________（回答一條原因即可）。
（6）將5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）置于空氣中加熱，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如下表．
溫度范圍/℃ | 固體質量/g |
150～210 | 4.41 |
290～320 | 2.41 |
經測定，整個受熱過程，只產生水蒸氣和CO2氣體，則290～320℃溫度范圍，剩余的固體物質化學式為__。
［已知： CoC2O4·2H2O的摩爾質量為183g·mol-1］
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【題目】曾有制藥廠違反規定，購入工業用“二甘醇”代替醫用丙二醇(C2H8O2)作輔料，用于“亮菌甲素注射液”的生產，導致多名患者腎功能衰歇而死亡。二甘醇又稱乙二醇醚，分子式為C4H10O3(HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH)，二甘醇是一種重要的化工原料，用途十分廣泛。二甘醇一般的合成路線為：
請回答下列問題：
（1）下列關于“丙二醇和“二甘醇”及“乙二醇”的有關說法正確的是____________
A.丙二醇是乙二醇的同系物
B.它們具有相同種類和數目的官能團，性質上完全相同
C.“丙二醇”和“二甘醇”在病人體內都能被氧化為草酸
D.分離“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法
（2）過程I是石油加工中常用步驟，其名稱為_______。
（3）從物質B到物質C的過程如果條件控制不好會生成物質E，E可用于金屬的切割，寫出實驗室制備E的化學方程式___________，則為了能得到二甘醇D，物質B到物質C的反應條件是_________，該反應屬于________(填反應類型)。寫出B可能生成E的化學方程式______。
（4）反應Ⅲ的化學方程式為：____________。
（5）A的一種同系物結構簡式為
請用系統命名法對其命名_______________。
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