Question

【題目】已知NaHSO4晶體易溶于水，它溶于水時，電離出三種不同的離子，電離方程式為：NaHSO4===Na+ + H+ + SO42－，因此NaHSO4溶液顯酸性。但NaHSO4受熱熔化時卻只能電離出兩種不同離子。

（1）NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式是________________。

（2）下列說法中正確的是________（填序號）。

A．NaHSO4屬于酸 B．NaHSO4屬于氫化物

C．NaHSO4晶體屬于電解質 D．NaHSO4溶液能與Zn反應生成氫氣

（3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發生反應的離子方程式為：_________________________________________，沉淀完全后，繼續滴加NaHSO4溶液，此時發生反應的離子方程式為：_____________。

（4）NaHSO4和NaHCO3中都含有氫元素，但將二者同時加入水中，可以發生化學反應，該反應的離子方程式為：____________。

Answer 1

【答案】 NaHSO4===Na+ +HSO CD Ba2+ + OH－+ H+ + SO42－===BaSO4↓+ H2O OH－+ H+===H2O H+ + HCO3－===H2O + CO2↑

【解析】（1）NaHSO4在熔融狀態下只斷裂離子鍵，因此NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式是：NaHSO4＝Na++HSO4-；（2）A．NaHSO4電離產生的陽離子除了氫離子還有鈉離子，屬于鹽，A錯誤；B．NaHSO4含鈉、氫、硫、氧四種元素不屬于氫化物，B錯誤；C．NaHSO4晶體在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物，屬于電解質，C正確；D．硫酸氫鈉在水中電離產生氫離子，氫離子與鋅反應生成氫氣，D正確；答案選CD；（3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發生反應的離子方程式為：Ba2+ + OH－+ H+ + SO42－＝BaSO4↓+ H2O；沉淀完全后，繼續滴加NaHSO4溶液，此時發生反應的離子方程式為OH－+ H+＝H2O；（4）NaHSO4和NaHCO3二者同時加入水中，可以發生化學反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，離子方程式為：H+ + HCO3－＝H2O + CO2↑。