【題目】下列氯化物中，既能跟金屬和氯氣直接反應制得，又能由鹽酸和金屬反應制得的是（ ）
A. CuCl2 B. MgCl2 C. FeCl2 D. AuCl3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學探究小組同學為探究乙酸乙酯的制備與水解情況，甲、乙同學分別使用圖1、圖2裝置制備乙酸乙酯。
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。②相關有機物的沸點：
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點(℃) | 34.7 | 78.5 | 117.9 | 77 |
(1)甲同學在制得乙酸乙酯后，分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液的操作是_______________。
(2)試管中裝有飽和Na2CO3溶液，其作用是________(填序號)。
A．吸收乙醇 B．除去乙酸
C．乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
(3)甲同學分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出______________；再加入____________(填序號)；然后進行蒸餾，收集77 ℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。
A．五氧化二磷 B．堿石灰 C．無水硫酸鈉 D．生石灰
(4)為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，乙同學利用圖2所示裝置進行了以下四個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3 min，再加熱使之微微沸騰3 min。實驗結束后充分振蕩試管B，再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H＋對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是________mL和________mol·L－1。
②分析實驗________(填實驗編號)的數據，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計至少需使用 次，某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？
。
（2）實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸，50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行測定中和熱的實驗，為了把測量數據記錄下來，請你設計表格。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機反應方程式中，不正確的是( )
A. 丙烯與Br2加成：CH2===CHCH3＋Br2―→CH2BrCH2CH2Br
B. 甲烷與Cl2發生取代反應：CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl
C. 催化裂化：C16H34 
C8H16＋C8H18
D. 淀粉水解：(C6H10O5)n＋nH2O
nC6H12O6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（ ）
A. r(K)>r(Na)>r(Li) B. r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)
C. r( Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+) D. r(Cl-)>r(F-)>r(F)
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【題目】CH4分子中的4個H被苯基取代后的分子結構如右圖所示，則關于該有機物的下列說法正確的是( )
A. 該有機物分子式為C25H24
B. 該多環芳烴屬于稠環芳烴
C. 該分子中所有碳原子不可能處于同一平面
D. 該有機物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①pH＝0的溶液：Na＋、Cl－、MnO
、SO
②pH＝11的溶液中：CO
、Na＋、AlO
、NO
、S2－、SO
③水電離的H＋濃度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO、NO、NH
、SO
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋、MnO、NO、Na＋、SO
⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO、I－、Cl－、S2－
A. ②④ B. ①③⑥
C. ①②⑤ D. ①②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有的啞鈴形
的存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關于CaC2晶體的說法中正確的是（ ）
A. 1個Ca2+周圍距離最近且等距離的數目為6
B. 該晶體中的陰離子與F2是等電子體
C. 6.4克CaC2晶體中含陰離子0.lmol
D. 與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個
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