【題目】向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成，此沉淀是( )
A. BaSO4 B. FeS C. BaSO3 D. S
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹽酸、醋酸和碳酸是化學實驗和研究中常用的幾種酸。已知室溫下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1；H2CO3的電離常數Ka1＝4.2×10－7mol·L－1、Ka2＝5.6×10－11mol·L－1。
（1）①請用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因________________。
②常溫下，物質的量濃度相同的下列四種溶液：a、碳酸鈉溶液 b、醋酸鈉溶液 c、氫氧化鈉溶液 d、氫氧化鋇溶液。其pH由大到小的順序是：_____（填序號）。
（2）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點對應的溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是______________。
a．c(H＋) b．c(OH－)
c．
d．
（3）在t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：
①該溫度下水的離子積常數Kw=___________mol2·L－2。
②在該溫度下，將100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。
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【題目】CH4分子中的4個H被苯基取代后的分子結構如右圖所示，則關于該有機物的下列說法正確的是( )
A. 該有機物分子式為C25H24
B. 該多環芳烴屬于稠環芳烴
C. 該分子中所有碳原子不可能處于同一平面
D. 該有機物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】常溫下，將20.0g質量分數為14.0%的KNO3溶液與30.0g質量分數為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液．計算：
（1）混合后溶液的質量分數。
（2）混合后溶液的物質的量濃度。
（3）在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。
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【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①pH＝0的溶液：Na＋、Cl－、MnO
、SO
②pH＝11的溶液中：CO
、Na＋、AlO
、NO
、S2－、SO
③水電離的H＋濃度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO、NO、NH
、SO
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋、MnO、NO、Na＋、SO
⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO、I－、Cl－、S2－
A. ②④ B. ①③⑥
C. ①②⑤ D. ①②④
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【題目】在三個密閉容器中分別充入CO、CH4、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是( )
A. p(CO)>p(CH4)>p(O2) B. p(O2)>p(CO)>p(CH4)
C. p(CH4)>p(O2)>p(CO) D. p(CH4)>p(CO)>p(O2)
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【題目】煤的氣化得CO和H2，在催化劑存在條件下進一步合成甲醇（反應I），并同時發生反 應II.
I.CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H1 = -81 kJ mol-1
II. CO(g)+H2(g) C(s)+H2O (g) △H2
已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3 =-221 kJ mol-1
② H2O(g)=H2O(1) △H4 =-44.0 kJ mol-1
③H2的標準燃燒熱為285. 8 kJ mol-1
④反應過程中催化劑對選擇性會產生影響，甲醇選擇性是指轉化的CO中生成甲醇的百分比。
請回答：
（1）反應 II 中△H2 =______ kJ mol-1
（2）為減弱副反應II的發生，下列采取的措施合理的是_________。
A.反應前加入少量的水蒸氣 B.增壓
C.降低反應溫度 D.使用合適催化劑，平衡前提高甲醇的選擇性
（3）在常壓下，CO和H2的起始加入量為10 mol、14 mol，容器體積為10 L.選用Cu/NiO催化劑，升高溫度在450℃時測得甲醇的選擇性為80%，CO的轉化率與溫度的關系如圖所示，則此溫度下反應I的平衡常數K=_______，并說明CO的轉化率隨溫度升高先增大后減小的原因：____________。
（4）350℃時甲醇的選擇性為90%，其他條件不變，畫出350℃時甲醇的物質的量隨時間的變化曲線。_________________
（5）甲醇燃料電池由甲醇電極、氧電極和質子交換膜構成，寫出負極的電極反應式：_________。實驗證明CO在酸性介質中可電解產生甲醇，寫出陰極的電極反應式:__________。
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 氯氣與水反應：Cl2＋H2O
2H＋＋Cl－＋ClO－
B. 碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
C. 金屬鈉跟水反應：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D. 澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
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