Question

【題目】（1）工業上常以氨氣為原料制備硝酸，其中有一步非常重要的反應為

4NH3+5O24NO+6H2O，該反應的氧化劑為______，還原劑為______。用單線橋法表示該氧化還原反應電子轉移的方向和數目____________________________________。

若有標準狀況下VL氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏伽德羅常數（NA）可表示為__________________（寫出含n、V的表達式）。

（2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、 H2S、HNO3、NO、H2O。已知硝酸是一種反應物，該反應中還原產物是________；若反應中轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是_____g。

（3）按要求填空：

①除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉______________________（用離子方程式表示原理）；

②除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉，應加試劑為________________；

③用氫氧化鋇除去明礬溶液中的硫酸根__________________（用離子方程式表示原理）。

Answer 1

【答案】O2 NH3 4.48n/Vmol-1 NO 4.8g CO32-+ H2O+ CO2 = 2HCO3- 適量的氫氧化鈉溶液 Al3+ + 2SO42- + 4OH- + 2Ba2+ = AlO2- + 2BaSO4↓ + 2H2O

【解析】

反應中N元素化合價由-3價升高到+2價，O元素化合價由0價降低到-2價，結合化合價的變化解答該題。N元素化合價由-3價升高到+2價，1mol氨氣反應，轉移5mol電子；（2）根據氧化還原反應規律，硝酸是一種反應物，則NO是生成物，N元素化合價降低，則硫元素化合價升高，發生反應是H2SS；反應方程式是；（3）①通入二氧化碳可以除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉；②碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；③用氫氧化鋇除去明礬溶液中硫酸根，需要明礬與氫氧化鋇的物質的量比為1:2。

反應中N元素化合價由-3價升高到+2價，O元素化合價由0價降低到-2價，反應中O2為氧化劑，NH3為還原劑，單線橋法表示該反應電子轉移的方向和數目為。標準狀況下VL氨氣的物質的量是 ，N元素化合價由-3價升高到+2價，1mol氨氣反應，轉移5mol電子，則，NA =4.48n/Vmol-1；（2）根據氧化還原反應規律，硝酸是一種反應物，則NO是生成物，N元素化合價降低，所以NO是還原產物，硫元素化合價升高，發生反應是H2SS，硫是氧化產物，根據反應方程式，轉移6mol電子，生成3molS，則轉移0.3mol電子，生成0.15mol S，硫的質量是4.8g。（3）①通入二氧化碳可以除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，反應的離子方程式是CO32-+ H2O+ CO2 = 2HCO3-；②碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉可以除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉；③用氫氧化鋇除去明礬溶液中硫酸根，需要明礬與氫氧化鋇的物質的量比為1:2，反應離子方程式是Al3+ + 2SO42- + 4OH- + 2Ba2+ = AlO2- + 2BaSO4↓ + 2H2O。