【題目】用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是
A. 配制標準溶液的NaOH中混有Na2CO3 雜質
B. 盛裝待測液的錐形瓶用燕餾水洗過，沒有用待測液洗
C. 滴定到終點讀數時，俯視刻度線
D. 滴定到終點讀數時，滴定管尖嘴處有氣泡
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【題目】（1）工業上常以氨氣為原料制備硝酸，其中有一步非常重要的反應為
4NH3+5O2
4NO+6H2O，該反應的氧化劑為______，還原劑為______。用單線橋法表示該氧化還原反應電子轉移的方向和數目____________________________________。
若有標準狀況下VL氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏伽德羅常數（NA）可表示為__________________（寫出含n、V的表達式）。
（2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、 H2S、HNO3、NO、H2O。已知硝酸是一種反應物，該反應中還原產物是________；若反應中轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是_____g。
（3）按要求填空：
①除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉______________________（用離子方程式表示原理）；
②除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉，應加試劑為________________；
③用氫氧化鋇除去明礬溶液中的硫酸根__________________（用離子方程式表示原理）。
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【題目】工業上電解制堿的技術是用離子交換膜法。請回答下列問題：
（1）電解精制食鹽水，電解槽中的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，它只允許陽離子通過，而不允許_____________（填離子符號）和氣體通過。
（2）氯堿工業中獲得的燒堿可以吸收有毒氣體H2S，吸收后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區進行電解以獲取單質硫。
①Na2S溶液顯堿性的原因（離子方程式）：____________________________________________________________。
②電極A應該與直流電源的____________相連。A電極反應為________________________________________________。
（3）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節電、節能30%以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出。
①圖示中電極產物X、Y分別是____________、____________（填化學式）。圖示中氫氧化鈉溶液質量分數大小：a%______b%（填“﹥”“﹤”或“＝”）。
②燃料電池B中正極的電極反應：_________________________________________________________。
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【題目】分別將下列物質:①Al2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質的是
A. ①③④⑤ B. ②④ C. ①②③ D. ①③⑤
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【題目】下列關于物質用途的敘述中不正確的是（ ）
A.鈉和鉀的合金可用于快中子反應堆作熱交換劑
B.FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路板
C.明礬溶于水后能產生Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
D.在醫療上，可用碳酸鈉治療胃酸過多
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【題目】下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是( )
A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－ K＋ 
B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋ Na＋ 
C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋ 
D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋ K＋
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