【題目】向含有KI、NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應．將溶液蒸干并灼燒，最后剩余的固體物質是（ ）
A.KI和NaBr
B.KCl和NaCl
C.KCl和NaBr
D.KCl、NaCl和I2
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）
A.乙烷和乙烯可用溴水加以區別
B.乙烯與氫氣在催化劑作用下生成乙烷的反應屬于取代反應
C.可以用分液的方法分離乙醇和水
D.有機化合物都能燃燒
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【題目】等體積的硫酸鉀、硫酸銅、硫酸鋁溶液分別與足量氯化鋇溶液反應。若生成硫酸鋇沉淀的質量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為
A. 1：2：3 B. 1：6：9 C. 1：2：1 D. 3：2：1
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【題目】（1）工業上常以氨氣為原料制備硝酸，其中有一步非常重要的反應為
4NH3+5O2
4NO+6H2O，該反應的氧化劑為______，還原劑為______。用單線橋法表示該氧化還原反應電子轉移的方向和數目____________________________________。
若有標準狀況下VL氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏伽德羅常數（NA）可表示為__________________（寫出含n、V的表達式）。
（2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、 H2S、HNO3、NO、H2O。已知硝酸是一種反應物，該反應中還原產物是________；若反應中轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是_____g。
（3）按要求填空：
①除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉______________________（用離子方程式表示原理）；
②除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉，應加試劑為________________；
③用氫氧化鋇除去明礬溶液中的硫酸根__________________（用離子方程式表示原理）。
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【題目】電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L－1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1的NaOH溶液和氨水溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線①代表滴定氫氧化鈉溶液的曲線
B. 滴定氨水的過程應該選擇酚酞作為指示劑
C. b點溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)
D. a、b、c、d四點的溶液中，水的電離程度最大的是c點
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【題目】工業上電解制堿的技術是用離子交換膜法。請回答下列問題：
（1）電解精制食鹽水，電解槽中的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，它只允許陽離子通過，而不允許_____________（填離子符號）和氣體通過。
（2）氯堿工業中獲得的燒堿可以吸收有毒氣體H2S，吸收后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區進行電解以獲取單質硫。
①Na2S溶液顯堿性的原因（離子方程式）：____________________________________________________________。
②電極A應該與直流電源的____________相連。A電極反應為________________________________________________。
（3）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節電、節能30%以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出。
①圖示中電極產物X、Y分別是____________、____________（填化學式）。圖示中氫氧化鈉溶液質量分數大小：a%______b%（填“﹥”“﹤”或“＝”）。
②燃料電池B中正極的電極反應：_________________________________________________________。
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【題目】分別將下列物質:①Al2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質的是
A. ①③④⑤ B. ②④ C. ①②③ D. ①③⑤
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【題目】從學生實驗中老師發現，同學們在進行實驗時，出現許多不正確的操作方式，希望同學們在今后的實驗中，應該克服不規范的操作。如圖所示實驗操作中正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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