【題目】某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池進行電絮凝凈水的實驗探究，設計的實驗裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A. Y 的電極反應： Pb－2e－ = Pb2+
B. 鉛蓄電池工作時SO42-向 Y 極移動
C. 電解池的反應僅有2Al+6H2O
2Al(OH)3+3H2↑
D. 每消耗 103.5 gPb ，理論上電解池陰極上有0.5 molH2生成
【答案】D
【解析】
進行凈水，即Al轉化成氫氧化鋁膠體，Al為陽極，Fe為陰極，根據電解原理，Y為PbO2，X為Pb，從原電池工作原理、電解的原理、電路中通過的電量相等進行分析。
A、根據實驗的原理，絮凝凈水，讓Al轉化成氫氧化鋁膠體，即Al失電子，根據電解原理，Al為陽極，Y為PbO2，則X為Pb，Y電極反應為：PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e－=PbSO4＋2H2O，故A錯誤；B、根據原電池的工作原理，SO42－向負極移動，即SO42－移向X電極，故B錯誤；C、電解過程中實際上發生兩個反應，分別為2Al+6H2O
2Al(OH)3+3H2↑和2H2O2H2↑＋O2↑，故C錯誤；D、消耗103.5gPb，轉移電子物質的量為
mol=1mol，陰極上的電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，通過電量相等，即產生氫氣的物質的量為1/2mol=0.5mol，故D正確。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關溶液的敘述，正確的是 ( )
A. 在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變
B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大
C. 含1mol KOH的溶液與1mol CO2完全反應后，溶液中c(K＋)＝c(HCO
)
D. 在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lg c水(H+)的關系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是
A. 常溫下，Ka(HCOOH)的數量級為10-4
B. a、b兩點pH均為7
C. 從a點到b點，水的電離程度先增大后減小
D. 混合溶液的導電性逐漸增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知:2CH3COCH3(1)
CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分別在0℃和20℃下反應,測得其轉化率(α)隨時間(t)變化的關系曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線Ⅱ表示20℃時的轉化反應
B. 升高溫度能提高反應物的平衡轉化率
C. 在a點時,曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應的化學平衡常數相等
D. 化學反應速率的大小順序為:d>b>c
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】加熱聚丙烯費塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、苯和甲苯，用圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用，下列敘述不正確的是（ ）
A. 裝置乙的試管中可收集到芳香烴
B. 裝置丙中的試劑可吸收烯烴以制取鹵代烴
C. 最后收集的氣體可做燃料
D. 聚丙烯的鏈節是﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣
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【題目】某同學稱取9.00g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率．其程序如下：
試回答下列問題：
（1）各步加入的試劑為：A_________，B_________，C_________；
（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________，其理由是_________；
（3）寫出淀粉水解的方程式_________；
（4）當析出1.44g磚紅色沉淀時，淀粉水解率是_________；[已知葡萄糖與Cu（OH）2反應的化學方程式為：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2
CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O]。
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 無色透明溶液中：Ba2＋、Fe3＋、Cl－、NO3—；
B. 能使酚酞變紅的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3—、CO32—
C. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO3—
D. 
＝10－12的溶液中：NH
、Cu2＋、NO3—、SO42—
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