【題目】已知:2CH3COCH3(1)
CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分別在0℃和20℃下反應(yīng),測(cè)得其轉(zhuǎn)化率(α)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系曲線(xiàn)如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 曲線(xiàn)Ⅱ表示20℃時(shí)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)
B. 升高溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 在a點(diǎn)時(shí),曲線(xiàn)Ⅰ和Ⅱ表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等
D. 化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序?yàn)?/span>:d>b>c
【答案】D
【解析】A.曲線(xiàn)Ⅰ比曲線(xiàn)Ⅱ變化快，說(shuō)明曲線(xiàn)Ⅰ的溫度高，故A錯(cuò)誤；B.曲線(xiàn)Ⅰ比曲線(xiàn)Ⅱ的溫度高，但是轉(zhuǎn)化率低，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤；C. 曲線(xiàn)Ⅰ和曲線(xiàn)Ⅱ對(duì)應(yīng)的溫度不同，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以曲線(xiàn)Ⅰ和Ⅱ表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)開(kāi)始反應(yīng)物的濃度最大，隨著反應(yīng)物的濃度減小速率也逐漸減小，所以d處速率大于b處，因?yàn)榍�(xiàn)Ⅰ的溫度高所以，b處速率大于c處，故D正確；本題選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最多的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子。則元素符號(hào)為A_____；B____；C____；D____。D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為____；AB2的電子式為_______；結(jié)構(gòu)式為____；NH3的電子式_____；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。看圖回答下列問(wèn)題：
(1)A、B兩儀器的名稱(chēng)：A________，B________。
(2)洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應(yīng)分別放入C_______；D________
①NaOH溶液 ②飽和食鹽水 ③AgNO3溶液 ④濃H2SO4
(3)E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀(guān)察到______________________________。
(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成____________。反應(yīng)的離子方程式是_______，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變________。
(5)P處為尾氣吸收裝置，可選用____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，則原溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：將Cl2通入適量NaOH溶液中，產(chǎn)物中可能含有NaCl、NaClO、NaClO3，c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(NaOH)=a mol時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是
A. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于(1/2)a mol
B. 改變溫度，產(chǎn)物中NaC1O3的最大理論產(chǎn)量為(1/7)a mol
C. 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍為(1/2)amol ≤ n(e-) ≤ (5/6)amol
D. 若某溫度下，反應(yīng)后c(Cl-)/c(ClO-)= 11，則溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)= 1/2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lg c水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10-4
B. a、b兩點(diǎn)pH均為7
C. 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小
D. 混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】過(guò)氧化氫H2O2（氧的化合價(jià)為﹣1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。對(duì)于下列A～D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫(xiě)空白：
A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2===2H2O+O2 ↑
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_________（填代號(hào)）；H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_________（填代號(hào)）。
（2）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
氧化反應(yīng)：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑
還原反應(yīng)：MnO4－+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O
寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___________________。
（3）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號(hào)）______。A．100mL量筒 B．托盤(pán)天平 C．玻璃棒 D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．膠頭滴管 G．燒杯 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______________
A．溶解后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又加蒸餾水至刻度線(xiàn)
（5）如圖是一種用電解原理來(lái)制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。
①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水中加入適量HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得溶液中c(NH4＋)________(填“>”“＜”或“＝”)c(NO3－)。
②Ir－Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應(yīng)式為：______________________。
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3 mol e－，最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計(jì))的質(zhì)量是________g。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（ ）
A. ①中Mg作負(fù)極，電子流向：Mg→稀硫酸→Al
B. ②中Al作負(fù)極，OH遷移方向：Al→外電路→Mg
C. ③中Fe作正極，電極反應(yīng)式：2H++2e═H2↑
D. ④中Cu作正極，電極反應(yīng)式：O2+4e+2H2O═4OH
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)中，存在X→Y或Y→Z不能通過(guò)一步反應(yīng)完成轉(zhuǎn)化的一組是
選項(xiàng) | X | Y | Z |
A | Al | NaAlO2(aq) | Al(OH)3 |
B | MgO | MgCl2(aq) | Mg |
C | H2O(g) | Fe3O4 | Fe |
D | NaOH(aq) | Na2CO3(aq) | NaHCO3(aq) |
A. A B. B C. C D. D
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