Question

【題目】下列有關溶液的敘述，正確的是 (　　)

A. 在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變

B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大

C. 含1mol KOH的溶液與1mol CO2完全反應后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)

D. 在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)

Answer 1

【答案】D

【解析】濃硫酸溶于水放熱，在蒸餾水中滴加濃H2SO4，溶液溫度升高，KW增大，故A錯誤；在含有BaSO4沉淀的溶液中存在硫酸鋇的沉淀溶解平衡，加入Na2SO4固體，硫酸根離子濃度增大，沉淀溶解平衡逆向移動，所以c(Ba2＋)減小，故B錯誤；含1mol KOH的溶液與1mol CO2完全反應后生成KHCO3，KHCO3是強堿弱酸鹽，HCO3-發生水解和電離，所以溶液中c(K＋)>c(HCO)，故C錯誤；CH3COONa溶液呈堿性，加入適量CH3COOH，根據電荷守恒，當溶液恰好呈中性時c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故D正確。