【題目】下列過程中化學鍵沒有被破壞的是
A. 水降溫結冰 B. 水電解得到氧氣與氫氣
C. 金剛石加熱融化 D. NaOH溶于水
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【題目】下列關于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是
A.質量為88g/molB.含有2mol原子
C.分子數為6.02×1023個D.標準狀況下的體積為44.8L
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應X(g)＋Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是。
A. 反應前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1
B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)
C. 該溫度下此反應的平衡常數K＝1.44
D. 其他條件不變，再充入0.3 mol Z，平衡時X的體積分數增大
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【題目】某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池進行電絮凝凈水的實驗探究，設計的實驗裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A. Y 的電極反應： Pb－2e－ = Pb2+
B. 鉛蓄電池工作時SO42-向 Y 極移動
C. 電解池的反應僅有2Al+6H2O
2Al(OH)3+3H2↑
D. 每消耗 103.5 gPb ，理論上電解池陰極上有0.5 molH2生成
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
B. Cl2與FeBr2溶液反應，當n(Cl2):n(FeBr2)=1:1時，2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C. 惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl+2H2O
Cl2↑+2OH-+ H2↑
D. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH- ===BaSO4↓+H2O
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【題目】“廢氣”的綜合處理與應用技術是科研人員的重要研究課題，CO、SO2、NO2是重要的大氣污染氣體。
（1）處理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。
已知①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1= -41.0 kJ/mol
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= -49.0 kJ/mol
③CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH3= +23.5 kJ/mol
則反應2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=________.
（2）已知973 K時,SO2與NO2反應生成SO3和NO，將混合氣體經冷凝分離出的SO3可用于制備硫酸。
①973 K時，測得:NO2(g) NO(g)+ 
O2(g) K1=0.018；SO2(g) + O2(g) SO3(g) K2=20；則反應SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的K3=________
②973K時,向容積為2 L的密閉容器中充入SO2、NO2 各0.2mol。平衡時SO2的轉化率為______。
③恒壓下，SO2的分壓PSO2隨溫度的變化如圖所示:
當溫度升高時,SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的化學平衡常數______(填“增大”或“減小”)， 判斷理由是______________________。
（3）用納米鐵可去除污水中的NO3－。
①納米鐵粉與水中NO3－反應的離子方程式為4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究發現，若pH偏低將會導致NO3－的去除率下降，其原因是______________________。
②相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中的NO3－的速率有較大差異。下表中Ⅰ和Ⅱ產生差異的原因可能是________________________________________；Ⅱ中0~20min，用NO3－表示的平均反應速率為______________mol·L－l·min－1。
反應時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
Ⅰ | c(NO3－)/10－4 mol·L－1 | 8 | 3.2 | 1.6 | 0.8 | 0.64 |
Ⅱ | c(NO3－)/10－4 mol·L－1 (含少量Cu2+) | 8 | 0.48 | 0.32 | 0.32 | 0.32 |
（4）用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液,對NaHSO3溶液中各離子濃度的關系，下列分析不合理的是___。(已知常溫下K1(H2SO3)=1.5×10－2，,K2(H2SO3)=1.02×10－7)
A．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3－) +2c(SO32－) +c(OH－)
B．c(Na+) =c(HSO3－) +c(SO32－) +c(H2SO3)
C．c(Na+) >c(SO32－) >c(HSO3－) > (OH－)c>c(H+)
D．c(H+) +c(SO32－) =c(OH－) +c(H2SO3)
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【題目】下列敘述不正確的是
A. 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的根本原因
B. 酸堿中和反應一般是放熱反應
C. 等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
D. 因為石墨變成金剛石吸熱。所以金剛石比石墨穩定
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