Question

【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設藥片中的其它成分不與鹽酸反應，也不與氫氧化鈉反應），實驗步驟如下：

①配制稀鹽酸和溶液各

②取一粒藥片（）研碎后加入蒸餾水

③加入稀鹽酸

④用溶液中和過量鹽酸，用去體積為。

請回答下列問題：

（1）測定過程中發生反應的離子方程式_________。

（2）配制上述稀鹽酸所用玻璃儀器有量筒、燒杯、________。

（3）如果選用酚酞作指示劑，滴定達到終點的現象為____。

（4）某同學四次測定的數據如下：

測定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
	13.40	11.90	12.10	12.00

請根據這位同學的實驗數據，計算藥片中碳酸鈣的質量分數為_____。

（5）若在實驗過程中存在下列操作，會使所測碳酸鈣的質量分數偏高的是_________。

a 用沒有潤洗的堿式滴定管裝溶液進行滴定

b 用沒有潤洗的酸式滴定管量取稀鹽酸溶解樣品

c 用溶液滴定時，開始讀數平視，終點俯視

d 裝溶液的滴定管，滴定前尖嘴有氣泡，滴定結束后無氣泡。

Answer 1

【答案】CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O 玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶 當最后一滴NaOH溶液滴下，溶液由無色變為淡紅色，且半分鐘內不褪色 65.0% bc

【解析】

(1)測定過程中發生的反應有：藥片中的碳酸鈣與鹽酸的反應、鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應，據此書寫反應的離子方程式；

(2)根據配制溶液的一般步驟分析解答；

(3)選用酚酞作指示劑，滴定終點時溶液變為粉紅色，據此解答；

(4)第一次數據誤差大，需要舍去，然后計算消耗NaOH的平均體積，結合反應的原理計算；

(5)中和反應過程中消耗NaOH的體積越小，碳酸鈣消耗的鹽酸就越多，碳酸鈣的質量分數就越高，據此分析判斷。

(1)測定過程中發生的反應有：藥片中的碳酸鈣與鹽酸的反應、鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應，反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O；

(2)配制250mL0.100mol/L稀鹽酸所用玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶，故答案為：玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；

(3)用NaOH溶液滴定鹽酸，選用酚酞作指示劑，酚酞在鹽酸中無色，因此滴定終點的現象為：溶液由無色變為淺紅色，半分鐘內不褪色，故答案為：當最后一滴NaOH溶液滴下，溶液由無色恰好變淡紅色，且半分鐘內不褪色；

(4)第一次數據誤差較大，應該省去，所以每片藥劑平均耗NaOH溶液體積為=12.00mL，與CaCO3反應的鹽酸的體積為：25.00mL-12.00mL=13.00mL，則每片藥劑中CaCO3的質量分數為×100%=65.0%，故答案為：65.0%；

(6)a．沒有潤洗就裝氫氧化鈉溶液進行滴定，則氫氧化鈉溶液被稀釋，滴定時造成V(堿)偏大，根據V(酸)=可知，V(酸)偏大，則與CaCO3反應的鹽酸的體積偏小，引起測量結果偏低，故a不選；b．沒有潤洗就裝HCl溶液進行滴定，則HCl被稀釋，鹽酸的濃度偏小，則與CaCO3反應的鹽酸的體積偏大，引起測量結果偏高，故b選；c．用氫氧化鈉溶液滴定時，開始平視，終點俯視，造成V(堿)偏小，根據V(酸)=可知，V(酸)偏小，則與CaCO3反應的鹽酸的體積偏大，引起測量結果偏高，故c選；d．裝NaOH溶液的滴定管，滴定前尖嘴有氣泡，滴定結束后無氣泡，造成V(堿)偏大，根據V(酸)=可知，V(酸)偏大，則與CaCO3反應的鹽酸的體積偏小，引起測量結果偏低，故d不選；故答案為：bc。