Question

【題目】根據下列表格，回答有關問題：

（1）上表中，第一電離能最小的元素是__(填元素名稱，下同)，電負性最大的元素是__。

（2）某元素最高價氧化物對應的水化物呈兩性，寫出該元素與c元素形成的化合物與NaOH溶液反應的離子方程式__。

（3）在e～k元素的原子中，原子半徑最小的是___(填元素符號)，其價電子排布式為__；未成對電子數最多的是__(填元素符號)，其最高價氧化物對應水化物的化學式為__；有兩個未成對電子的元素是__(填元素符號)；M層有兩個空軌道的是__(填元素符號)。

Answer 1

【答案】鈉 氟 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Cl 3s23p5 P H3PO4 Si和S Al

【解析】

根據元素在周期表中的位置可知，a為C元素，b為N元素，c為O元素，d為F元素，e為Na元素，f為Mg元素，g為A1元素，h為Si元素，i為P元素，j為S元素，k為C1元素，l為Ar元素，結合元素周期律分析解答。

（1）同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素：同一主族元素中，其第一電離能隨著原子序數的增大而減小。第一電離能最小的元素是鈉；同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性降低，電負性最大的元素是氟，故答案為：鈉；氟；

（2）某元素最高價氧化物對應的水化物呈兩性，該化合物為氫氧化鋁，則該元素是g，該元素與c元素形成的化合物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，能與NaOH溶液反應，反應的離子方程式為：；

（3）e～k元素屬于同周期元素，同一周期，從左向右，原子半徑減小，原子半徑最小的是Cl；為17號元素，其價電子排布式為3s23p5；未成對電子數最多的價電子排布式為3s23p3，是P元素；其最高價氧化物對應水化物的化學式為H3PO4；有兩個未成對電子的元素的價電子排布式為3s23p2和3s23p4，為Si和S元素；M層有兩個空軌道的價電子排布式為3s23p1，是Al元素。