【題目】電解法利用 CO2制備甲酸鹽可實現 CO2資源化利用， 其裝置如圖所示：
下列說法錯誤的是
A.a 極為正極，K+由左向右通過交換膜
B.乙池中的反應為 CO2+HCO3-+2e-= HCOO-+ CO32-
C.電解過程中，Pt 電極產生的氣體可以用作燃料電池的負極反應
D.兩池的溶液 KHCO3濃度均降低
【答案】C
【解析】
根據電解CO2制甲酸鹽的裝置可知，Sn電極為陰極，陰極CO2發生還原反應生成HCOO－，電極反應為：CO2+HCO3－+2e－═HCOO－+CO32－，陽極為Pt電極，電解一段時間后，陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，促進水的電離，電極附近氫離子濃度增大，HCO3－濃度降低，電極反應式為4HCO3－-4e－=O2↑+4CO2↑+2H2O。
A．根據以上分析，Sn電極為陰極，陰極CO2發生還原反應生成HCOO－，所以b是電源負極，a 極為正極，K+由左向右通過交換膜，故A正確；
B．乙池Sn電極為陰極，陰極CO2發生還原反應生成HCOO－，電極反應為：CO2+HCO3－+2e－═HCOO－+CO32－，故B正確；
C．陽極為Pt電極，電解一段時間后，陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應式為4HCO3－-4e－=O2↑+4CO2↑+2H2O，電解過程中，Pt 電極產生的氣體O2和CO2可作氧化劑，不能用作燃料電池的負極反應，故C錯誤；
D．甲池為陽極，電極反應式為4HCO3－-4e－=O2↑+4CO2↑+2H2O，乙池為陰極，電極反應為：CO2+HCO3－+2e－═HCOO－+CO32－，則兩池中KHCO3溶液濃度均降低，故D正確；
故選C。
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設藥片中的其它成分不與鹽酸反應，也不與氫氧化鈉反應），實驗步驟如下：
①配制
稀鹽酸和
溶液各
②取一粒藥片（
）研碎后加入
蒸餾水
③加入
稀鹽酸
④用溶液中和過量鹽酸，用去體積為
。
請回答下列問題：
（1）測定過程中發生反應的離子方程式_________。
（2）配制上述
稀鹽酸所用玻璃儀器有量筒、燒杯、________。
（3）如果選用酚酞作指示劑，滴定達到終點的現象為____。
（4）某同學四次測定的
數據如下：
測定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 13.40 | 11.90 | 12.10 | 12.00 |
請根據這位同學的實驗數據，計算藥片中碳酸鈣的質量分數為_____。
（5）若在實驗過程中存在下列操作，會使所測碳酸鈣的質量分數偏高的是_________。
a 用沒有潤洗的堿式滴定管裝溶液進行滴定
b 用沒有潤洗的酸式滴定管量取稀鹽酸溶解樣品
c 用
溶液滴定時，開始讀數平視，終點俯視
d 裝溶液的滴定管，滴定前尖嘴有氣泡，滴定結束后無氣泡。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水體水質的重要指標。某化學小組測定某河流中氧的含量，經查閱有關資料了解到溶解氧測定可用“碘量法”，
Ⅰ．用已準確稱量的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）固體配制一定體積的cmol/L標準溶液；
Ⅱ．用水樣瓶取河流中水樣v1mL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL堿性KI溶液，塞緊瓶塞（瓶內不準有氣泡），反復震蕩后靜置約1小時；
Ⅲ．向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解，此時溶液變為黃色； Ⅳ．將水樣瓶內溶液全量倒入錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定；
V．待試液呈淡黃色后，加1mL淀粉溶液，繼續滴定到終點并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為v2。
已知：I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6
（1）在滴定環節中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和________________________。
（2）在步驟Ⅱ中，水樣中出現了MnMnO3沉淀，離子方程式為4Mn2++O2+8OH－
2MnMnO3↓+4H2O。
（3）步驟Ⅲ中發生反應的離子方程式為 _______________________________________________________________。
（4）滴定時，溶液由__________色到______________色，且半分鐘內顏色不再變化即達到滴定終點。
（5）河水中的溶解氧為_____________________________mg/L。
（6）當河水中含有較多NO3－時，測定結果會比實際值________(填偏高、偏低或不變)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】α-Fe（Ⅲ）鐵原子簇是合成氨工業的新型高效催化劑，N2和H2在其表面首先變為活化分子，反應機理為：①H2（g）═2H（g） △H1，②N2（g）+2H（g）
2（NH）（g） △H2，③NH（g）+H（g）（NH2） △H3，④（NH2）（g）+H（g）NH3（g） △H4，總反應為N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H。下列說法正確的是（ ）
A.△H═3△H1+△H2+2△H3+2△H4
B.催化劑能夠有效降低反應的活化能并改變反應的焓變
C.反應①和總反應均為放熱反應
D.增大壓強和使用高效催化劑均有利于提高反應②③④的平衡轉化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗裝置中所用儀器、試劑、現象和結論均正確的是
選項 | 裝置 | 現象 | 結論 |
A |
| 裝置Ⅲ中有淺黃色沉淀生成 | 苯和濃溴水發生取代反應 |
B |
| 高錳酸鉀溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色 | 石蠟油的分解產物中含有乙烯 |
C |
| 分液漏斗液體流下，錐形瓶中產生大量氣體 | 快速制備和收集一定量的氨氣 |
D |
| 試管中依次出現白色，黃色沉淀 | 說明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Zn（OH）2、ZnS分別為白色、淡黃色難溶物，二者溶解度均隨溫度升高而增大。某溫度下，Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-18。向物質的量濃度相同的NaOH和Na2S的混合溶液中滴加ZnSO4溶液，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。圖中p（Zn）=-lgc（Zn2+），p（B）=-lgc（OH-）或-1gc（S2-）。下列說法錯誤的是（ ）
A.曲線l表示的是Zn2+與OH-濃度關系的曲線
B.該溫度下，Ksp（ZnS）=1.0×10-28
C.升高溫度時，b點一定會向c點移動
D.已知此溫度下Ka2（H2S）═4.0×10-16，向0.01molL-lNaHS溶液中滴加等體積0.2molL-1ZnSO4溶液不能產生沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A.某溫度時 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，正、逆反應的平衡常數分別為 K1、K2，則 K1·K2=1
B.若一個可逆反應的化學平衡常數很大，則該反應會在較短的時間內完成
C.氫氧燃料電池是一種將熱能轉化為電能的裝置
D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH 如表：
實驗編號 | HA物質的量濃度/(molL-1) | NaOH物質的量濃度/( molL-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
③ | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
請回答：
（1）用離子方程式表示①組混合溶液顯堿性的原因是_____。
（2）②組中c_____0.2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；③組中 a_____9。
（3）常溫下，HA 的電離平衡常數的值為_____。
（4）從以上實驗分析，將 pH＝11 的 NaOH 溶液與 pH＝3 的 HA 溶液等體積混合，所得混合溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷酸是重要的化學試劑和工業原料。請回答下列問題：
（1）已知：25°C時，磷酸和碳酸的電離常數如下表所示。
向Na2CO3溶液中滴加少量H3PO4溶液，反應的離子方程式為__。
（2）已知：
I.CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) H= -271kJ·mol-1
II.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca3(PO4)3F(s)+5H2O(l) H=-937 kJ·mol-1
回答下列問題：
①工業上用Ca3(PO4)3F和硫酸反應制備磷酸的熱化學方程式為__。
②一定條件下，在密閉容器中只發生反應II，達到平衡后縮小容器容積，HF的平衡轉化率__(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；HF的平衡濃度__。
（3）工業上用磷尾礦制備Ca3(PO4)3F時生成的副產物CO可用于制備H2，原理為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H。
①一定溫度下，向10L密閉容器中充入0.5molCO和lmolH2O(g)，2min達到平衡時，測得0~2min內用CO2表示的反應速率v(CO2)=0.02mol·L-1·min-1。則CO的平衡轉化率a=__，該反應的平衡常數K=__。
②在壓強不變的密閉容器中發生上述反應，設起始的
=y，CO的平衡體積分數(φ)與溫度(T)的關系如圖所示。則：該反應的H__0(填“>”“<”或“=”，下同)。a_1，理由為__。
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